【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

【答案】C

【解析】

由流程可知氮氣與TM-LiH反應(yīng)生成LiNH，LiNH與氫氣反應(yīng)生成氨氣和LiH，總反應(yīng)為2LiNH+3H2═2LiH+2NH3。

A．狀態(tài)Ⅰ為氮氣生成LiNH的過程，N≡N鍵發(fā)生斷裂要吸收能量，故A正確；

B．由流程可知氮氣和氫氣反應(yīng)，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；

C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)物和生成物的總能量，不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；

D．由狀態(tài)Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.過程Ⅱ中NH4+→NO3-，每轉(zhuǎn)化1molNH4+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole-時可生成N211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖：

（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。

（2）“灼燒”的主要目的是___。

（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是___。

（5）設(shè)計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關(guān)系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家航天局計劃2020年實施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物，科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

請回答下列問題：

（1）鄰氨基吡啶()的銅配臺物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性出小到大的順序為__(填元素符號)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖，其中一個小黑點代表-種氫化物，則趨勢線a代表第__族元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢，判斷依據(jù)是__。

（4）干冰是常見的分子晶體，而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示，該CO2晶體的熔點__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點。

（5）一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是__。

②分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

（6）火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=___nm(寫出代數(shù)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3的水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________________，

（2）實驗室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是：__________________ 。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種。

①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

請根據(jù)以上敘述完成下列填空：

(1)甲的結(jié)構(gòu)簡式是________，官能團的名稱是________，丙是________形結(jié)構(gòu)。

(2)甲與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。反應(yīng)類型：________甲發(fā)生的聚合反應(yīng)方程式：_________________________

(3)丁與濃硝酸的反應(yīng)方程式：_________________________。 反應(yīng)類型 ：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)反應(yīng)開始至2min末，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______________

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應(yīng)________更快。

(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

①混合氣體的壓強不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。

(6)我國科學(xué)家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

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