已知 2mol SO2（g）氧化為2mol SO3（g） 的能量變化如圖1所示：
（1）寫(xiě)出SO2（g）氧化為SO3（g） 的熱化學(xué)方程式：
 

（2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；
上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為
 
（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如圖2甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=
 
；
②若再充入1mol O2重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3平衡濃度的取值范圍是：
 
．
（4）若將2mol SO2（g）和1mol O2 （g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q
 
178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)速率的定量表示方法,催化劑的作用,化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)圖象分析得到焓變，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
（3）①甲是恒溫恒容條件，依據(jù)燃料變化計(jì)算反應(yīng)的氧氣，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算得到氧氣的反應(yīng)速率；
②依據(jù)極值轉(zhuǎn)化計(jì)算得到取值范圍；
（4）乙容器是恒溫恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)比甲容器大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大；
解答： 解：（1）圖象分析可知，二氧化硫氧化為三氧化硫的反應(yīng)過(guò)程中，每2mol二氧化硫反應(yīng)放熱198KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）
  △  
.
 
2SO3（g），△H=-198 kJ/mol；
故答案為：2SO2（g）+O2（g）
  △  
.
 
2SO3（g），△H=-198 kJ/mol；
（2）工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，不改變反應(yīng)焓變，所以曲線b符合；
故答案為：b；
（3）①2SO2（g）+O2（g）
  △  
.
 
2SO3（g），△H=-198 kJ/mol，若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如圖2甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2kJ，反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量=
178.2KJ
198KJ
×1mol=0.9mol，氧氣表示的反應(yīng)速率=
0.9mol
2L
2min
=0.225mol/L?min；
故答案為：0.225 mol?L-1?min-1；
②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
             2SO2（g）+O2（g）
  △  
.
 
2SO3（g）
起始量（mol） 2          1          0
變化量（mol） 1.8        0.9        1.8
平衡量（mol）0.2        0.1          1.8
再充入1molO2 0.2        1.1          1.8
極值轉(zhuǎn)化      0          0.9          2
若再充入1mol O2重新達(dá)到平衡時(shí)，依據(jù)極值轉(zhuǎn)化分析，物質(zhì)的量介于1.8-2之間，SO3平衡濃度的取值范圍是0.9mol/L＜c（SO3）＜1 mol/L；
故答案為：0.9mol/L＜c（SO3）＜1 mol/L；
（4）若將2mol SO2（g）和1mol O2 （g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，乙容器是恒溫恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)比甲容器大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大；
達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，Q＞178.2KJ；
故答案為：＞；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，極值轉(zhuǎn)化是常用判斷物質(zhì)取值的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7
B、常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4
D、常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸速率較快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

（1）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填序號(hào)）
 
．
①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl3溶液
寫(xiě)出由甲在稀硫酸作用下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）乙可以由淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化制得（其中A、B、C、D均為有機(jī)物）：

i．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的條件X是
 
．
ii．物質(zhì)A常用新制Cu（OH）2來(lái)檢驗(yàn)，其主要的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可表示為：
 

iii．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于水解反應(yīng)類型的有
 
個(gè)．
iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3為測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，擬實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過(guò)量的稀NaOH溶液，塞上連有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應(yīng)完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
第四步：滴加過(guò)量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過(guò)濾，洗滌，干燥稱重得固體m克．請(qǐng)回答：
a．該鹵代烴中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
b．該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為
 
．
c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量將
 
（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
d．寫(xiě)出D→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)120，在空氣中完全燃燒時(shí)，只生成CO2和H2O，經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)得知丙還具有下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)：
①核磁共振氫譜檢測(cè)只有兩種吸收峰，且峰面積之比1：2；
②與FeCl3溶液作用顯紫色．
寫(xiě)出丙與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前，
 
 和
 
是主要的去離子方法．
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法，如圖1所示．
①?gòu)U水Ⅰ若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3-）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?div id="2meaiwy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
 
=CH3Hg++H+．我國(guó)規(guī)定，
Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg?L-1．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行
 
處理．把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于
 
中浸泡一段時(shí)間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖2是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)回答：
①陽(yáng)離子交換膜是指
 
（填“A”或“B”）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液．將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將6.4g銅完全溶解，加水后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）取100mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：
 
．
【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是
 
（填序號(hào)）．
【定量研究】
實(shí)驗(yàn)（二）鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開(kāi)始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：
 
．如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 

若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充
 
裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定物理量
 
，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />實(shí)驗(yàn)（三）鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需要加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法進(jìn)行評(píng)判（包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B、1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C、2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D、1.0L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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