【題目】對(duì)CH4與Cl2的反應(yīng)(如圖所示)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的生成物有四種

B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的條件是光照

D. 該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧，溶液中有晶體析出

【答案】A

【解析】

A、CH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有5種；

B、根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷；

C、該反應(yīng)的條件是光照；

D、CH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中油狀的液體；

A、CH4和Cl2在光照下緩慢反應(yīng)，生成了氣態(tài)的CH3Cl和HCl，液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5種，故A錯(cuò)誤；

B、甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C、該反應(yīng)需光照提供能量，故C正確；

D、甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無(wú)色，所以試管中氣體顏色會(huì)變淺，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷和HCl是氣體，氯化氫極易溶于水，所以量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號(hào)）。

a．單糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪

A中官能團(tuán)的名稱為____、____。

A生成B的反應(yīng)條件為____。

B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____、____。

寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通入足量稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，針對(duì)上述一系列變化過(guò)程中，下列說(shuō)法中不正確的是

A.上述過(guò)程中，最終被還原的是

B.從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論，氧化性：稀

C.上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體

D.若通入的完全反應(yīng)，則同溫同壓下，和逸出氣體的體積為3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣。

試回答：

（1）寫出元素C、E的名稱：C______；E______。

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，D的單質(zhì)分子的電子式______。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

____________________；___________________。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）：離子半徑：_____________；氧化性：____________。

（5）寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等。可由電鍍廢渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下：

已知:①是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀

②已知，的

(1)Ni的原子序數(shù)為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。

(2)步驟①，用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點(diǎn))。

(3)步驟②，向?yàn)V液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是__。若在時(shí)，調(diào)除去鐵，此時(shí)溶液中__。

(5)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是______，檢驗(yàn)濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。

(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗鎳作陽(yáng)極，純鎳作陰極

B.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

D.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+和

E.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A.將 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B.往氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量 SO2：OH- + SO2 =

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（ ）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A. Q2＝2Q1

B. Q1＜0.5Q2

C. Q1＝Q2＜184.8 kJ

D. Q1＝Q2＜92.4 kJ

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