【題目】通入足量稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是

A.上述過程中，最終被還原的是

B.從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：稀

C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體

D.若通入的完全反應(yīng)，則同溫同壓下，和逸出氣體的體積為3:2

【答案】B

【解析】

SO2通入足量稀溶液中，根據(jù)溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，則Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原化生成SO42-和Fe2+，該過程中發(fā)生反應(yīng)SO2+ 2Fe3++2H2O = SO42-+ 2Fe2+-+ 4H+；立即又變?yōu)樽攸S色，NO3-(H+)具有強氧化性使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身轉(zhuǎn)化為一氧化氮氣體，發(fā)生反應(yīng)NO3-+ 3Fe2+-+ 4H+=3Fe3+ NO↑+2H2O，滴入溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，SO42-證明未參與反應(yīng)。故最終NO3-被還原。

A.由分析可知，最終NO3-被還原，SO2被氧化，A項錯誤；

B.由分析可知，且根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，B項正確；

C.硝酸根離子在酸性環(huán)境下被還原為NO，無色無味的難溶于水，C項錯誤；

D.最終NO3-被還原，SO2被氧化，根據(jù)化合價升價守恒，↑2×n（SO2）=↓3×n（NO），n（SO2）：n（NO）=3:2，同溫同壓下，體積比也為3:2，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

(2)在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量，有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

(3) ①從反應(yīng)開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②300℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達到平衡時CH4的濃度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知：200℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況)，得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為____________。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵、1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

(1)若完全反應(yīng)生成2mol可______填“吸收”或“放出”熱量______kJ。

(2)如果將和混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱最總小于上述數(shù)值，其原因是______。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成，則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(4)在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時內(nèi)內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是______用編號填寫。

A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對CH4與Cl2的反應(yīng)(如圖所示)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的生成物有四種

B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的條件是光照

D. 該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧，溶液中有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH溶液反應(yīng)的有

①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。請回答：

（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。

（2）使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；________。

（3）實驗結(jié)束時，待恢復(fù)至室溫，先________，再平視刻度線讀數(shù)。

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