Question

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
• B、將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+b=13
• C、pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）
• D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)；
B．酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-）；
C．根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算溶液的PH；
D．根據(jù)溶液中溶質(zhì)判斷溶液酸堿性．

解答： 解：A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈中性，如果n（H⁺）＜n（OH^-），溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-b mol/L×0.1L，則a+b=13，故B正確；
C．混合溶液中c（OH^-）=

(0.0001+0.1)mol/L

2

，c（H⁺）=

2×10-14

(10-4+10-1)

mol/L=2×10^-13mol/L，pH=12.7，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查混合溶液酸堿性的判斷及pH的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)pH的計(jì)算公式及弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答，難度中等．