下列說法不正確的是（　　）
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
A、①④B、①④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；
②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；
③熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；
④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；
⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
解答： 解：①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；
③熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；所以氨水是電解質(zhì)溶液，故②錯(cuò)誤；
④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；
⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
B、在A點(diǎn)，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D、在C點(diǎn)，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應(yīng)，此時(shí)收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．下列說法中正確的是（　�。�
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) C
O
2-
3
+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-		 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸 C
O
2-
3
+2H+
       
.
.
 
2CO2↑+H2O		 正確
C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
O
 
3
溶液		 HC
O
-
3
+Ca2++OH-
       
.
.
 
CaC
O
 
3
↓+H2O		 錯(cuò)誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+H2O		 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當(dāng)通入氣體為8.96L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì)）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B、將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）
D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知
化學(xué)鍵 C-H C=C  C-C H-H
鍵能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
則可以計(jì)算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1 mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化較小
B、等溫下，等濃度的CH3COOH和HCN溶液pH，后者大
C、HCN溶液和NaOH不等體積混合后一定存在如下關(guān)系c（H+）-c（OH-）═c（CN-）-c（Na+）
D、0.1mol?L-1CH3COOH和HCN溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用含有雜質(zhì)H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通過電解法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．通直流電后，一個(gè)電極的質(zhì)量增加m g，另外一個(gè)電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是（　�。�
A、含有上述雜質(zhì)的CuS04溶液不經(jīng)提純即可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B、若用銅和石墨作電極時(shí)，銅電極應(yīng)接電源的正極
C、若用銅和石墨作電極時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是40H-?-4e═02↑+2H20
D、實(shí)驗(yàn)測(cè)得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
11 200V
m

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