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【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

【答案】C

【解析】a點溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a點通入1/3 mol RO2后，溶液中生成鈉離子2mol，RO32-為2/3 mol,此時a點溶液呈堿性，說明RO32-離子發(fā)生了水解，則2c(Na+)>3c(RO32-)，A錯誤；b點導致溶液堿性的因素是HRO3-的電離，因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，pH會只能無限接近7，不會超過7，B錯誤；當通過5/6 molRO2時，溶液中生成5/3mol NaHRO3 ，剩余Na2RO3為1/6 mol，此時溶液的pH=6.2顯酸性，說明HRO3-以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，C正確；當吸收RO2的溶液呈中性時，根據電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（一）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示，為長方體。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為_________，L能層中電子云的形狀有_______種。

（2）AlCl3在178℃時升華，屬于__________晶體，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為___________（標明配位鍵），其中Al的軌道雜化方式為____________。

（3）寫出與AlH4－空間構型相同的一種分子和一種離子_________（填化學式）。

（4）NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有__________個；NaAlH4晶體的密度為_____________g·cm－3（用含a的代數式表示）。

（二）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。

（1）寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。

（2）氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標號）

A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。

E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是(　　)

A. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物

B. KOH在該反應中體現堿性和還原性

C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA

D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 336 mL B. 504 mL

C. 224 mL D. 168 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0

（1）右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

t4時改變的條件是________________。

進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

（2）該溫度下，此反應的平衡常數K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。

（4）由上表中的實驗數據計算得到“濃度一時間”的關系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12 molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據轉化關系判斷下列說法正確的是

A. 反應①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B. 反應②中，1mol葡萄糖可分解產生3mol乙醇

C. 將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸

D. 反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是

A. 1mol該有機物最多可以與6mol H2發(fā)生反應

B. 1mol該有機物最多可以與3molNa發(fā)生反應

C. 1mol該有機物最多可以與3mol NaOH發(fā)生反應

D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaHCO3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。

A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。

③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸餾時從70℃開始收集產品

b. 環(huán)己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高錳酸鉀溶液

b. 用金屬鈉

c. 測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題。

(1)羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:

水解反應: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知：①難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體長變化)，得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關系，如圖所示:

請根據信息回答下列問題:

①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產生。____________。

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