Question

【題目】1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 336 mL B. 504 mL

C. 224 mL D. 168 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)銅與硝酸的反應原理分析解答；根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析解答。

根據(jù)題意可知，收集到的672mL氣體應該是NO 2 和NO的混合物，物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，1.92g銅的物質的量為：=0.03mol，反應時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol電子，反應過程中氮元素的主要轉化是HNO3→NO和NO2→HNO3，故從化合價變化或電子轉移角度分析，整個反應過程前后HNO3中氮元素的化合價不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，O2——4e-，所以消耗氧氣的物質的量為n(O2)==0.015mol，V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故A正確。

故選A。