【題目】酸堿完全中和時(shí)( )
A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B.酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質(zhì)的量相等
C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.溶液一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.在MgBr2晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵
B.單質(zhì)中均不存在化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵
D.都由非金屬元素組成的化合物里不可能存在離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】馬日夫鹽是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理.以軟錳礦(主要成分為MnO2 , 還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如圖:
(1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是 , 葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的列子方程式為 .
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為 , 濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式).
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào): , 某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4 , 該元素的名稱是 .
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+ , BF3 .
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式、 .
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①2v(CO2)=v(CO) ②2n(CO2)=n(CO)
③2v正(C)=v逆(CO) ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
A. ④ B. ④⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在核電荷數(shù)1~10的元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有( )
A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)
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