【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（ ）

A.熔融狀態(tài)的KOHB.石墨棒

C.稀H2SO4D.KCl晶體

【答案】D

【解析】

熔融狀態(tài)的KOH和稀硫酸里都有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，石墨棒里有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，而KCl晶體中雖然有離子，但不能自由移動，所以不導(dǎo)電，故選D項。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活中的事實與“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”有關(guān)的是（ ）
A.夏天的食物比冬天的食物腐敗變質(zhì)更快
B.鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C.汽車加大油門跑得更快
D.充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質(zhì)期更長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸堿完全中和時（ ）
A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B.酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質(zhì)的量相等
C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：

甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

③

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5mol/LH2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時間/S

40

20

10

______

(2) X=______，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是________________。

(3)2號反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為_____________。

(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/S

0

5

10

15

20

25

30

溫度/℃

25

26

26

26

26.5

27

27

結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_______________________。

(5)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。

a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當(dāng)務(wù)之急．
（1）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為1940kJmol﹣1 ， 計算H﹣F鍵的鍵能為 ．

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能/（kJ．mol﹣1）

414

489

？

155


（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成． ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 ．
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2 ． 某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應(yīng)式 ．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣． ①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 ．
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（ ）

A.液態(tài)溴化氫B.蔗糖

C.鋁D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強(qiáng)
D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

沸點/℃

密度/（gcm﹣3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物
C.反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ．
（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

391

945

又知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 ．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，計算 298K時C（s，石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?/span> ．

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