【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )
A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小 為:c>b>a
B. 若T2>T1,則正反應一定是放熱反應
C. 達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c
D. 若T2>T1,達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
【答案】D
【解析】
試題溫度越高速率越快,溫度T2>T1,達到平衡時b、d點的反應速率為vd<vb,A錯誤;若T2>T1,由圖象可知溫度升高AB3的物質(zhì)的量增大,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,B錯誤;由圖可知,橫坐標為B2的物質(zhì)的量,增大一種反應物的量會促進另一種反應物的轉化率增大,則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大,即達到平衡時A2的轉化率大小為c>b>a,C錯誤;由圖可知,橫坐標為B2的物質(zhì)的量,增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化,則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大,生成物的物質(zhì)的量越大,則平衡時AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a,D正確;選D。
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【題目】單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結構與甲烷相似,回答下列問題:
(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是_________;由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。
(2)由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________,Y分子的電子式為_________。
(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_________。
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)=v正(Y)
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:
已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃):
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全。
請回答:
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時,不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點為___________。
(2)“氧化”時,發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時,生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化結晶”時,發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應,生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA
B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應,轉移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA
D. 25℃時,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | a |
A. 正反應為放熱反應
B. 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.05mol,則0~5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N)= 0.01mol/(Lmin)
C. 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=1.0
D. 實驗③中,達到平衡時,a大于0.06
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【題目】在標準狀況下四種氣體:
A. B. C. D.
(1)質(zhì)量由大到小的順序為____________。
(2)氣體密度由大到小的順序為____________。
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【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。
(1)配平該反應方程式,并標出電子轉移方向和數(shù)目_____。
(2)該反應中被還原的元素是___,氧化產(chǎn)物是______。
(3)每消耗24.0g碳時,有___個電子發(fā)生轉移,生成P4__g。
(4)反應所得混合氣體,折算成標況下,其氣體密度為____g/L(保留兩位小數(shù))。
(5)與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。
①寫出NH4Cl的電子式____。
②為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應:NH4++OH-=NH3+H2O,則理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計算結果保留兩位小數(shù))。
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【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素,制備ZnCl2
步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液。
步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:
(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)
(1)寫出SOCl2與水反應的化學方程式:______________________。
(2)接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素,制備MnO2
(3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________。
(4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測定
稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應),充分反應后冷卻,將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
(5)寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。
(6)產(chǎn)品的純度為______________________ 。
(7)若灼燒不充分,滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”)。
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