Question

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	900	0.10	0.15	a

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0~5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a大于0.06

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)①②知，增大壓強平衡不移動，升高溫度，后②中M的物質(zhì)的量小于①的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A正確；B．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，v(M)= =0.01mol/(Lmin)，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用N表示的平均反應速率v(N)=v(M)=0.01mol/(Lmin)，故B正確；

C． X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

反應前(mol)0.2 0.2 00

轉(zhuǎn)化 (mol)0.1 0.1 0.1 0.1

平衡時(mol)0.1 0.1 0.1 0.1

則實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K= =1.0，故C正確；D．反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)為氣體體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，若實驗①②溫度相同，實驗②平衡時M的物質(zhì)的量應該為0.18mol＞0.10mol，說明升高溫度后平衡向著逆向移動，則該反應為放熱反應；若實驗④③的溫度相同，則平衡時實驗④中a=0.06，由于實驗④溫度較高，且該反應為放熱反應，則a＜0.06mol，故D錯誤；故選D。