在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）　N2O4（g）。達(dá)平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為α3 。則α1與α3的關(guān)系正確的是（  ）
A．α1=α3B．α1>α3
C．α1<α3D．無法確定
C
反應(yīng)在一個體積不變的容器中發(fā)生，當(dāng)?shù)谝淮稳?molNO2，達(dá)到平衡后，向容器中再加入2molNO2，該過程可以設(shè)計成兩個等效過程，分別將2molNO2，投入一個兩個體積都是VL的容器中讓兩個分別達(dá)到平衡，平衡后兩個容器中NO2的轉(zhuǎn)化率為α1，然后通過加壓的方法將二者壓縮在一個體積為VL的容器中，達(dá)到新的平衡，平衡后二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為α2，由于增大壓強(qiáng)平衡向正向移動所以α1<α2,充入1 mol N2O4，相當(dāng)于加入2mol二氧化氮，對于容器3中的反應(yīng)可以類似上述過程，得出α2<α3，綜上可以得出α1<α3，所以答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強(qiáng) 
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是
A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?/td>
B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol /（L· s）
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是              (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，壓縮時該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，達(dá)到平衡后。則H2的轉(zhuǎn)化率可能是
A．35%B．30%C．25%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO22NO＋O2，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中NO2濃度為0.06 mol·Ｌ－1，  O2的濃度為0.12 mol·Ｌ－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。
求：
（1）NO2的起始濃度?                                ；
（2）此時NO2的轉(zhuǎn)化率?                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+ I2(g)，則下列判斷正確的是
A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1
D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1

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