Question

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動(dòng)，而對(duì)這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO₂、N₂O₄的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢(shì)不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N₂O₄，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO₂生成N₂O₄的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是              (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO₂ (g)   N₂O₄(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

Answer 1

（1）先變深后變淺      漸漸變淺     在a方向壓縮有明顯濃度改變、而b方向壓縮時(shí)，有色分子濃度是一定的（2分）
（2）漸漸變深      
（3）M₁=M₂（2分）     相同
（4）相同
（5）吸熱   放出

（1）先發(fā)生物理變化，顏色變深，再發(fā)生化學(xué)變化，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，顏色變淺：a方向觀察先變深后變淺     b方向觀察漸漸變淺     在a方向壓縮有明顯濃度改變、而b方向壓縮時(shí)，有色分子濃度是一定的（2分）
（2）漸漸變深      
（3）最終兩平稀是等效平衡：M₁=M₂     相同
（4）無論是正向建立平衡還是逆向建立平衡，條件相同最終兩平稀是等效平衡：相同
（5）吸熱   放出