某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)后，對(duì)教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是
____________________________________________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將
Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：

試管
 		操作
 		現(xiàn)象
 
①
 		先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
 		溶液為黃色
 
②
 		先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
 		溶液為黃色
 
 
環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請(qǐng)你幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：
操作
 		現(xiàn)象
 
 
 		 
 
 
(2)該小組同學(xué)對(duì)試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開(kāi)討論，并提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設(shè)2.________________。
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以判斷假設(shè)是否成立。
操作
 		現(xiàn)象
 
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液
 		靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色
 
 
丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象可以說(shuō)明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4繼續(xù)探究。
實(shí)驗(yàn)4：
操作
 		現(xiàn)象
 
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
 		靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無(wú)色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒(méi)有呈淺紅色
 
 
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________________________________。

　環(huán)節(jié)一：均為ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)
環(huán)節(jié)三：(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

操作
現(xiàn)象
取少量試管①中的黃色溶液于試管③中，滴加少量KSCN溶液，振蕩
溶液變?yōu)榧t色
 
(2)碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色　亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入的乙酸乙酯既可作萃取劑又能起到液封的作用，防止空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾
(3)同一主族元素從上到下，原子核外的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）
②該反應(yīng)為   （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡         移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）
②當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時(shí)，溶液中c（Fe3+）為             mol/L 。（已知25℃時(shí)  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。求：  
（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。
（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為      。
（3） NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據(jù)是________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2＋氧化為
Fe3＋而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：。
實(shí)驗(yàn)1：

試管
操作
現(xiàn)象
①
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
溶液為黃色
②
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
溶液為黃色
 
環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為_(kāi)_______。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：
操作
應(yīng)該觀(guān)察到的現(xiàn)象
 
(2)該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液
靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色
 
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
實(shí)驗(yàn)4：
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色
 
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是________________。
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組對(duì)“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)你完成相關(guān)問(wèn)題的回答。
(1)提出合理的假設(shè)
假設(shè)1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；
假設(shè)2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；
假設(shè)3：
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為              。
②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出甲的結(jié)論。乙的實(shí)驗(yàn)操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認(rèn)為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準(zhǔn)確測(cè)定此實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn)：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計(jì)算：此實(shí)驗(yàn)中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運(yùn)算）。
（已知反應(yīng)式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
Ⅰ:興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀(guān)察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有           。 
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1:           ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。 
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。
限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量       ,充分振蕩 
若溶液顏色明顯改變,且有       生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 
步驟2:將步驟1中得到的濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色
 
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加              
                  
 
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:
①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次。
若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:V1=" 18.90" mL,V2="6.20" mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20 g樣品中:n(Fe2+)=       ; n(C2)=        ;FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (精確到0.01%)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液
A                   B                 C
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在         中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是                             。
（2）裝置C的作用是                                            。
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有                        （填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿
B．石棉網(wǎng)
C．漏斗
D．燒杯
E．玻璃棒
F． 坩堝
（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成                                    ；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42—。該做法         （填“合理”或“不合理”），理由是                      。
（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于Na2O2的敘述，正確的是    (    )

A．Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1
B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價(jià)鍵
C．Na2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中
D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時(shí)會(huì)放出無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是                         

A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方 B．少量的金屬鈉保存在煤油中
C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在無(wú)色試劑瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案