Na2CO3和H2SO4反應(yīng)的下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的一組是（　　）
組號(hào) 溫度（℃） Na2CO3的狀態(tài) H2SO4濃度（mol/L）
A 20 塊狀 3
B 30 小顆粒 2
C 30 塊狀 4
D 30 小顆粒 4
分析：根據(jù)溫度越高、酸的濃度越大、固體接觸面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快來(lái)解答．
解答：解：溫度越高、酸的濃度越大、固體接觸面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以速率最快的溫度是30℃、碳酸鈉屬于顆粒狀，且硫酸的濃度最大為4mol/L時(shí)．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，熟悉常見(jiàn)的影響因素即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽(yáng)一模）Na2CO3和H2O2結(jié)合成棒狀晶體Na2CO3?xH2O2（過(guò)氧化氫相當(dāng)于水合．Na2CO3?xH2O2同時(shí)具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)．注意：使用高濃度H2O2時(shí)一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源．現(xiàn)稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2CO3?xH2O2晶體加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果以溫度和殘留固體的相對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)示如圖．
（1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na2CO3?xH2O2中x=
1.5
1.5
．
（2）加熱過(guò)程中，在141℃時(shí)表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a．Na2CO3?xH2O2分解放熱
b．產(chǎn)生的H2O2分解放熱
C．Na2CO3?xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實(shí)上，Na2CO3?H2O2（x=1時(shí)）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做過(guò)氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對(duì)衣物進(jìn)行漂白、消毒．試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理：
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
．
（4）寫(xiě)出Na2CO4溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
．
（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是
D
D
．
A．MnO2          B．H2S       C．CH3COOH       D．NaHCO3
（6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酶作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫的水溶液可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過(guò)氧化物是
BaO2
BaO2
；原因是
生成過(guò)氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過(guò)氧化氫溶液
生成過(guò)氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過(guò)氧化氫溶液
．要使獲得的過(guò)氧化氫從其水溶液中分離出來(lái)，采取的措施是
減壓蒸餾
減壓蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共約有
1.204×1023
1.204×1023
個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
1：2
1：2
，含有的分子數(shù)目之比為
1：1
1：1
．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
2：1
2：1
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱(chēng)量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
28.6g
28.6g
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，不能達(dá)到目的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：
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（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式
 

（2）寫(xiě)出生成過(guò)碳酸鈉的化學(xué)方程式
 

（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（4）加入異丙醇的作用是
 

（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈣失效的是
 

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過(guò)氧化氫（H2O2）又稱(chēng)雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱(chēng)其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過(guò)程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過(guò)濾分離，即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：

（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時(shí)屬于__________晶體。

（2）你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng)，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫(huà)，白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。

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