Question

【題目】向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入110mLB溶液時(shí)，溶液中的沉淀是（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是 ． 當(dāng)B溶液加到90mL～100mL這一段時(shí)間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中．

溶質(zhì)	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c/molL﹣1

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4、Fe（OH）3
（2）1：1；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）1；1；1；0.2；0.1
【解析】解：溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才開(kāi)始沉淀．（1）圖中第一段曲線生成的沉淀為BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3 ， 且加入B溶液90mL時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+恰好沉淀，當(dāng)加入110mLB溶液時(shí)，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3 ， 所以答案是：BaSO4、Fe（OH）3；（2）圖中第二段曲線為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減，故這段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的繼續(xù)生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物質(zhì)的量和生成的BaSO4的物質(zhì)的量相等，據(jù)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故加入的物質(zhì)：n（NaOH）=n（Na2SO4）；圖中第二段曲線為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減，故這段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的繼續(xù)生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物質(zhì)的量和生成的BaSO4的物質(zhì)的量相等，故加入的物質(zhì)：n（NaOH）=n（Na2SO4），這段反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；所以答案是：1：1；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）圖中第三段曲線中，加入B溶液100mL時(shí)，Ba2+恰好沉淀完全，這段中Al（OH）3繼續(xù)溶解，B為110mL時(shí)，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了（0.12﹣0.11）mol=0.01mol，消耗了10mLB溶液，

Al（OH）3+	OH﹣	=	AlO2﹣+	2H2O
	0.01mol		0.01mol

故c（NaOH）= =1mol/L，則共加入Na2SO4為0.01mol，故c（Na2SO4）= =1mol/L，而整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共生成BaSO4為0.1L×1mol/L=0.1（mol）故A溶液中c（Ba2+）= =1mol/L．
圖中第四段曲線中，沉淀為Fe（OH）3、BaSO4共0.11mol，BaSO4為0.1mol，則Fe（OH）3為（0.11﹣0.1）mol=0.01mol，A中c（Fe3+）= =0.1mol/L；第二、三段曲線共消耗B溶液20mL，n（NaOH）=1mol×0.02mol/L=0.02mol，據(jù)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，則共溶解的Al（OH）3為0.02mol，則A中c（Al3+）= =0.2molL﹣1 ． 所以答案是：

溶質(zhì)	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c/molL﹣1	1	1	1	0.2	0.1