【題目】下列各組物質(zhì),不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液,氯化亞鐵與鎂反應(yīng)生成鐵,均能一步完成,選項(xiàng)A不選;B、氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉,均能一步完成,選項(xiàng)B不選;C、鋁不能直接生成氫氧化鋁,不能都一步完成,選項(xiàng)C選;D、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂,氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,均能一步完成,選項(xiàng)D不選。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子種類最多的是( )
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,0.05 molL﹣1 E溶液中只有3種離子,且在25℃時(shí),溶液中的 =1012 . ①若B為氣態(tài)氫化物,寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式 .
②在A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e﹣就會(huì)放熱143.5 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀.①若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,C溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示).
②若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,E是一種不溶性堿.則:
(Ⅰ)B→C的離子方程式為 .
(Ⅱ)D→E的化學(xué)方程式為 .
(Ⅲ)選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,則R為;該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若A~E均為化合物,且均含有元素Y.A是淡黃色固體,B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí),C溶液的pH較。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法.Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液.5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3 HCO3﹣ , 使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3﹣):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO ):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是( )
A.正常人體血液中,HCO 的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時(shí),可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO )
D.pH=7.40的血液中,HCO 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl________mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。
II.根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①還原產(chǎn)物是______。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示:
(1)當(dāng)加入110mLB溶液時(shí),溶液中的沉淀是(填化學(xué)式).
(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是 . 當(dāng)B溶液加到90mL~100mL這一段時(shí)間中,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
(3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)填入下表中.
溶質(zhì) | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/molL﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.反應(yīng)速率(v)與溫度(T)、SO2的體積分?jǐn)?shù)[v(SO2)%]與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示.下列說法不正確的是( )
A.圖甲中,曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B.圖甲中,d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí),反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C.圖乙中,溫度恒定時(shí),a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:va>vb
D.圖乙中,溫度恒定時(shí),c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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