Question

【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，見光易分解，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的。某研究小組以(含少量)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：

已知：①在較高濃度的鹽酸下，能溶解于甲基異丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：

(1)上述合成路線中，的作用是________________________，萃取劑為甲基異丁基甲酮，其作用是________________。

(2)上述合成路線中，通入混合液的實驗裝置如圖所示：

①裝置B、D的作用分別是________________________________________________。

②C中反應的離子方程式是___________________________________。

(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。

(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。

干燥時應注意密封、_________________________。

Answer 1

【答案】將溶液中氧化為 除去 防止倒吸、吸收尾氣，防止污染環(huán)境 使平衡逆向移動，生成CuC1沉淀 避光

【解析】

(含少量)粗品加入H2O2，H2O2把氧化為，加入萃取劑甲基異丁基甲酮除去，用SO2把還原為，加入去氧水，逆向移動，生成CuC1沉淀。

(1)(含少量)粗品加入H2O2，H2O2把氧化為，便于萃取除去鐵元素，的作用是將溶液中氧化為，在較高濃度的鹽酸下，能溶解于甲基異丁基甲酮，加入萃取劑為甲基異丁基甲酮，其作用是除去；

(2)①裝置B兩側(cè)導管剛露出橡膠塞，B的作用是防止倒吸，二氧化硫有毒，能污染空氣，D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；

②C中二氧化硫把還原為，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，反應的離子方程式是；

(3) CuCl在溶液中存在：，向混合液中加入大量去氧水，使平衡逆向移動，生成CuC1沉淀；

(4) CuCl晶體呈白色，見光易分解，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的，干燥時應注意密封、避光。