【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是( )

A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳雙鍵

B.植物油含不飽和高級(jí)脂肪酸酯，能使的溶液褪色

C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用飽和溶液除去

D.用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

【答案】A

【解析】

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有碳碳雙鍵；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，不含碳碳雙鍵；苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，即不含碳碳單鍵，也不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵的一種特殊的鍵，A錯(cuò)誤；

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，從化學(xué)成分上來講油脂都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，其中，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以植物油含不飽和高級(jí)脂肪酸酯，能使的溶液褪色，B正確；

C. 乙酸乙酯在飽和溶液中的溶解度很小，而乙酸能與飽和溶液反應(yīng)，所以可用飽和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，C正確；

D. 酒精能使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而進(jìn)行殺菌消毒，且蛋白質(zhì)變性沒有可逆性，D正確；故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ： △H1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ： △H2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅲ： △H3

反應(yīng)Ⅳ： △H=-122.5kJ/mol

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下與反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得的選擇性為48%（圖中點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅴ：

反應(yīng)Ⅵ：

一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入正丁烷，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下：

0

10

20

30

40

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，即v=，前內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v（正丁烷）________，該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率________。

②若平衡時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為，則該溫度下反應(yīng)Ⅴ的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa（保留一位小數(shù)）。

③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，平衡后反應(yīng)容器的體積________（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A.實(shí)驗(yàn)i發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子

C.實(shí)驗(yàn)ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)

D.若向?qū)嶒?yàn)ⅲ所得液體中滴加溶液，水層紅色比實(shí)驗(yàn)ⅱ淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，若將4mol氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，見光易分解，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的。某研究小組以(含少量)粗品為原料制取CuCl，設(shè)計(jì)的合成路線如下：

已知：①在較高濃度的鹽酸下，能溶解于甲基異丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：

(1)上述合成路線中，的作用是________________________，萃取劑為甲基異丁基甲酮，其作用是________________。

(2)上述合成路線中，通入混合液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①裝置B、D的作用分別是________________________________________________。

②C中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。

(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。

干燥時(shí)應(yīng)注意密封、_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：

①用碳、一氧化碳或氫氣做還原劑還原；

②用較活潑金屬鈉、鎂等還原；

③電解法；

④熱分解法。

選用最佳方法將下列金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來：

（1）鐵、鋅、銅等中等活潑金屬________。

（2）鈉、鎂、鋁等活潑或較活潑金屬________。

（3）汞、銀等不活潑金屬________。

（4）鉀、銣、銫、鈦等金屬通常還原方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變

C. c(A)不隨時(shí)間改變

D. 單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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