【題目】25℃時(shí),用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.0.1molL-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.0.1molL-1Na2A溶液中:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)
D.H2A的Ka2=1×10-7
【答案】B
【解析】
由圖可知,實(shí)線為0.1molL1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線,虛線為0.1molL1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí),反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液顯酸性,當(dāng)=2時(shí),反應(yīng)生成Na2A,Na2A溶液顯堿性,以此解答該題。
A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí),滴定終點(diǎn),溶液呈堿性,應(yīng)選用酚酞做指示劑,則用NaOH溶液滴定0.1molL1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑,故A正確;
B.由圖可知,當(dāng)=1時(shí),反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液顯酸性,說明HA的電離程度大于水解程度,則溶液中c(A2)>c(H2A),故B錯(cuò)誤;
C.0.1molL1Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),因Na2A溶液顯堿性,c(OH)>c(H+),則:c(Na+)>c(HA)+2c(A2),故C正確;
D.由圖可知,當(dāng)δ(X)為50%時(shí),溶液中c(HA)=c(A2),pH=7,由Ka2= =c(H+)=1×107,故D正確;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA
B.25°C時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答:
(1)當(dāng)前,產(chǎn)量最高,用途最廣的金屬是_____________。
(2)這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________ 。
(3)硫酸鐵有凈水的作用。寫出硫酸鐵的電離方程式:_____________ 。
(4)小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____(填字母)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)d.水變紅色
(5)足量的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為_____ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是( )
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長
D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁,工藝流程如圖:
(1)原料A的名稱是______,步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、 ________;
(2)濾液1中要加入稍過量原料B,原料B的化學(xué)式是______,步驟②反應(yīng)的子方程式是:________________、 ____________、 _____________;
(3)步驟③主要的化學(xué)方程式是:_________;
(4)濾液3中的離子主要有______, 該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H>0,T℃時(shí),在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 活化能:E正>E逆
B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小
C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬(碳、硅、氯、硫、氮等)及其化合物,是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì),在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)a.碳酸鈉、b.氯氣、c.氫氧化鈉、d.二氧化硅、e.鹽酸5種物質(zhì)中:
①屬于鹽的是___(填序號(hào));
②水晶的主要成分是___;
③水溶液具有漂白性的是___;
(2)碳酸鈉溶于水發(fā)生電離,其電離方程式為___。
(3)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠,寫出該凝膠的化學(xué)式____。
(4)某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應(yīng)原理為___(用化學(xué)方程式表示)。
(5)向H2S 飽和溶液中通入氯氣,馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁,溶液酸性明顯增強(qiáng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如圖所示A~F六種儀器:
(1)C是___(用儀器名稱填空,下同),D是___,能用酒精燈加熱的是___。
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
a.分離水和CC14的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥砂的混合物
(3)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。
①取用4.5mL鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的F和___(選填儀器的編號(hào)字母)。
②取用4.5mL鹽酸,利用D(250mL)等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。
③下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。
A.量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視 B.容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線 D.定容時(shí)仰視刻度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
B.③發(fā)生化學(xué)變化,最終得到的分散系為膠體
C.①反應(yīng)中鐵絲為還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)
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