【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是

A.實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B.③發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體

C.①反應(yīng)中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)

D.實驗①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A. 實驗①Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生FeCl3，得到的純凈物，③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯誤；

B. 將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；

C. 實驗①Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3中，Fe失去電子，被氧化，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D. 實驗①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)=]如圖所示：

下列說法錯誤的是( )

A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生NO的原理如圖1所示：

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。

①則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

②20min時改變的條件可能是____

A.增大壓強 C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑

B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下，充入He氣體

③若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強的關(guān)系如圖3所示。

①下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____

a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變

c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變

②計算C點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少

D.當(dāng)高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進入傳感器只與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag＋，E為電位計。下列說法錯誤的是

A.電子由a極移動到b極

B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化

C.b極的電極反應(yīng)式為：Ag＋I--e-＝AgI

D.該傳感器協(xié)同總反應(yīng)方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的合金投入100 mL，一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，恰好反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至過量，最終產(chǎn)生白色沉淀13.6 g。請計算：

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是________。

(2)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

(1)銣(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________(填序號)。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同

⑤它是還原劑

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是________(填序號)。

a．Li b．Na

c．K d．Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)負極上的電極反應(yīng)為____________________________________。

(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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