【題目】在標準狀況下,將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水(密度為1.00g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 . (要求有解題過程)
(1)該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2)取這種鹽酸100.00mL,稀釋到500.00mL,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
【答案】
(1)解:224L氯化氫氣體物質(zhì)的量為 =10mol,故HCl的質(zhì)量=10mL×36.5g/mol=365g,水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g,
該溶液質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=36.5%,
答:該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36.5%
(2)解:溶液的體積為 = L,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 =11.8mol/L;
令稀釋后,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則:
0.1L×11.8mol/L=0.5L×cmol/L,
解得c=2.36L,
答:所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2.36L
【解析】根據(jù)n= 計算224L氯化氫氣體物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,(1)根據(jù)w= ×100%;(2)先計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進行的是 ( )
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196kJ/mol,數(shù)據(jù):
反應(yīng)時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 min1
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.1molO2時,v (正)> v (逆)
C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經(jīng)查閱資料,相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
①NO2熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2
②NO與NaOH溶液不反應(yīng),但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是__________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點為_________________。
(3)NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。
(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關(guān)閉K3,打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關(guān)閉K1、K2,此時裝置C的作用為_________ ;滴入適量濃鹽酸,點燃酒精燈,當______(填裝置符號)中充滿黃綠色氣體時,打開K1、K3,制備NOCl。
(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為____________;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_________。
(6)若實驗開始時,先關(guān)閉K2,打開K1、K3 ,使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1,會引起什么后果________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時,兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )
A.無法比較B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A.4 s內(nèi),υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.當c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 時,該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32-、H+、Na+、NO3- B. H+、Ag+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、NO3- D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液,實驗過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):
請回答:
(1)W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。
(2)D溶液pH___(填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用離子方程式表示)_______。
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。(用化學(xué)式表示)
(4)等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NH4+):前者_____后者(填“<”“>”“=”)。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物的成分。
(1)B裝置的作用是___________________。
(2)實驗中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。
(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含FeO,請完成表中內(nèi)容。(試劑,儀器和用品自選)
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解;___________ | ____________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為x mol,固體殘留物Fe2O3,的物質(zhì)的量為y mol,D中沉淀物質(zhì)的量為z mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為______________。
(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析,完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式__________________。
(6)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分數(shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________。
②滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
③滴定分析時,稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL,則TiO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
④若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準溶液的液面,使其測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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