【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物的成分。
(1)B裝置的作用是___________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。
(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含FeO,請(qǐng)完成表中內(nèi)容。(試劑,儀器和用品自選)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解;___________ | ____________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為x mol,固體殘留物Fe2O3,的物質(zhì)的量為y mol,D中沉淀物質(zhì)的量為z mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為______________。
(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析,完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式__________________。
(6)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。
③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL,則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 否,若有SO3也有白色沉淀生成 將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案) 若高錳酸鉀溶液不褪色,加KSCN溶液后變紅(或:加K3Fe(CN)6溶液無(wú)現(xiàn)象,加KSCN溶液后變紅,或其他合理答案)3x+y=z 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl 滴入最后滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色, 且半分鐘不褪色 80% 【答題空10】偏小
【解析】(1)B裝置中無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色,裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成,故答案為:檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成;
(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明無(wú)三氧化硫生成,D中過(guò)氧化氫具有氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸,結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀,有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有二氧化硫,若去掉C,生成SO3也有白色沉淀生成,不能否得出同樣結(jié)論,故答案為:SO2; SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+;否; 若有SO3也有白色沉淀生成;
(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含FeO,實(shí)驗(yàn)步驟:取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解;將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液,反應(yīng)現(xiàn)象:若高錳酸鉀溶液不褪色,證明無(wú)氧化亞鐵生成,加入KSCN溶液后變紅,說(shuō)明生成氧化鐵,故答案為:將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液,若高錳酸鉀溶液不褪色,加入KSCN溶液后變紅;
(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍,則失電子的元素是Fe、N,得到電子的元素為S,若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,失電子6xmol,固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,亞鐵離子被氧化失電子物質(zhì)的量2ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,即生成二氧化硫物質(zhì)的量為zmol,得到電子為2Zmol,電子守恒得到:6x+2y=2z,則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為3x+y=z,故答案為:3x+y=z;
(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O,故答案為:2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O;
(6)①TiCl4發(fā)生水解,其化學(xué)反應(yīng)方程式為TiCl4+(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl;②TiO2中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)→+3價(jià),化合價(jià)降低,把Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+與KSCN溶液,溶液變紅,即滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴最后滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅, 且半分鐘不褪色 ;③依據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有:n(Fe2+)×1=n(TiO2)×1,即n(TiO2)=n(Fe2+)=20×10-3×0.1mol=2×10-3mol,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-3×80/0.2×100%=80%;④滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,因此所測(cè)結(jié)果偏小,故答案為:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl;滴入最后滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色, 且半分鐘不褪色;80%;偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水(密度為1.00g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 . (要求有解題過(guò)程)
(1)該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)取這種鹽酸100.00mL,稀釋到500.00mL,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是硫酸
B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀1為氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中:Al2O3→Al可選用熱分解法
D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2 - + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 0.3 molH2SO4 B. 1 molH2O C. 0.5 molNa D. 1.5 mol氧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 水電離程度由大到小的順序?yàn)椋?/span>a>b>c>d
B. a點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
C. b點(diǎn)時(shí):3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
D. d點(diǎn)時(shí):c(H+)>c(HCO)=c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳原子數(shù)為2的烴所具有的共同性質(zhì)是
A.都難溶于水,且密度比水小
B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)
D.都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)關(guān)于原子核外電子排布的研究和認(rèn)識(shí)停留在( )
A.道爾頓原子模型B.湯姆遜原子模型
C.盧瑟福原子模型D.玻爾原子模型
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如下:
已知: ;
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(2)反應(yīng)④的條件為____________________;①的反應(yīng)類型為_______________;反應(yīng)②的作用是____________________。
(3)下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。
A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
B.能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有______________種;
A.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是_____________________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位;苯環(huán)上有羧基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)體重的信息,寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下:XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物
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