【題目】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�

A.2H2O2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O CO + H2

【答案】B

【解析】

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反應(yīng)中，水中H、O的化合價(jià)為變化，為既不是氧化劑也不是還原劑。

A. 2H2O2H2↑+O2↑，H的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)升高，既是氧化劑又是還原劑，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，水中H、O的化合價(jià)為變化，為既不是氧化劑也不是還原劑，符合題意，B正確；

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H的化合價(jià)降低，作氧化劑，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. C + H2O CO+ H2，水中H的化合價(jià)降低，作氧化劑，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，tl時(shí)縮小容器體積， x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是（ ）

A. υ逆（逆反應(yīng)速率）B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量)D. p（容器壓強(qiáng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輕質(zhì)碳酸鎂[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置確定輕質(zhì)碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反應(yīng)后測(cè)得D裝置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g。

⑴ 反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學(xué)旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞，發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時(shí)未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

⑷ 該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：

已知以下信息： i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問(wèn)題：

（1）E的官能團(tuán)名稱______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（2）B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 _______________，________________。

（3）① E + F → H的化學(xué)方程式_____________________。

② I → G 的化學(xué)方程式______________________。

（4）I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。

①K的同分異構(gòu)體共_________________種。

②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，當(dāng)其它條件不變，平衡時(shí)C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)方程式中n＜e＋f

B. 達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大

C. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開(kāi)，各自循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+

B．放電時(shí)，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負(fù)極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí)，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知19.2gCu與過(guò)量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：______。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

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