【題目】化合物H是重要的有機(jī)物,可由E和F在一定條件下合成:
已知以下信息: i.A屬于芳香烴,H屬于酯類(lèi)化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。
回答下列問(wèn)題:
(1)E的官能團(tuán)名稱(chēng)______________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
(2)B → C和G → J兩步的反應(yīng)類(lèi)型 _______________,________________。
(3)① E + F → H的化學(xué)方程式_____________________。
② I → G 的化學(xué)方程式______________________。
(4)I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28,K有多種同分異構(gòu)體。
①K的同分異構(gòu)體共_________________種。
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
【答案】羧基 取代反應(yīng)或水解反應(yīng) 加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng) + CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl(或) 8 (CH3)3CCH2Cl
【解析】
A屬于芳香烴,分子式為C7H8,則A為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生催化氧化生成D,D為,D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E,E為;I的分子式為C3H7Cl,核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6∶1,則I為CH3CHClCH3,I發(fā)生水解反應(yīng)得到F,F為CH3CH(OH)CH3,E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,H為;I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J,J為。據(jù)此分析解答。
(1)通過(guò)以上分析可知,E為,含有的官能團(tuán)為羧基,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:羧基;;
(2)根據(jù)上述分析,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,B→C為取代反應(yīng);G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J,G→J為加聚反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加聚反應(yīng);
(3)①E+F→H的化學(xué)方程式為:+ CH3CH(OH)CH3+ H2O;②I→G 的化學(xué)方程式: +NaOHCH2=CHCH3+NaCl 或,故答案為:+ CH3CH(OH)CH3+ H2O; +NaOHCH2=CHCH3+NaCl(或);
(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28,則K的分子式為C5H11Cl。
①可以看作C5H12被取代產(chǎn)物,正戊烷中一個(gè)氫原子被氯原子取代有3種,異戊烷中一個(gè)氫原子被氯原子取代有4種,新戊烷中一個(gè)氫原子被氯原子取代有1種,故K的同分異構(gòu)體有8種,故答案為:8;
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),說(shuō)明與氯原子直接相連的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子,則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2Cl,故答案為:(CH3)3CCH2Cl。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_____。水源中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為____
(二)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究:
①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色。
②取100mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。
③另取100mL廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了2.56g,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
(1)廢液中含有的金屬離子是______。
(2)100mL廢液中Cl-的物質(zhì)的量是______。
(3)原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說(shuō)法正確的是( 。
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要放出能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng),來(lái)制取氯氣。
⑴用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣,請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程):
①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)?
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。
(2)t3時(shí)改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為_______。
(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. Na2CO3溶液的水解 CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑.下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較,水的作用完全相同的是( 。
A.2H2O2H2↑+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O CO + H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年12月8日,凌晨2時(shí)23分,我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心,嫦娥四號(hào)探測(cè)器搭載長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測(cè),被認(rèn)為是中國(guó)在工程技術(shù)和空間科學(xué)方面的雙重跨越和創(chuàng)新。
I.肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa時(shí),16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放?/span>312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
II.如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(2)甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:______________________________________。
(3)檢驗(yàn)乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:___________________________。
(4)如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。
III.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對(duì)鋁材表面進(jìn)行如下處理:
(5)流程⑤中以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4 溶液中電解,最終可在鋁材表面形成氧化膜,該電解的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________________。
(6)取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)Ba(OH)2:_______________________________________。
(2)KHSO4:________________________________________。
(3)HNO3:_________________________________________。
(4)Na2CO3:_______________________________________。
(5)NaHCO3:_______________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com