在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A、C生成速率與C分解速率相等B、單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolBC、A、B、C的濃度不再變化D、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB
分析：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．
A．物質(zhì)C生成速率與分解速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB都是表示逆反應(yīng)速率；
C．各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等；
D．消耗A表示V正，生成B表示V逆，正逆反應(yīng)速率相等．
解答：解：A．物質(zhì)C生成速率表示V正，C分解速率表示V逆，當(dāng)C的生成速率與C分解的速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；
C．容器中各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；
D．消耗A表示V正，生成B表示V逆，單位時(shí)間內(nèi)A的消耗速率與B的生成速率之比為1：3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意化學(xué)平衡的特征和反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受
溫度
溫度
影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動(dòng)，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時(shí)c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：紅橋區(qū)一模 題型：問答題

平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=______．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向______移動(dòng)，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時(shí)c（H2O）=______（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=______．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向______移動(dòng)，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時(shí)c（H2O）=______（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反映：。在1000℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=          ；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K       ；升高溫度，則K       （后兩空填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在1000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達(dá)到平衡是，容器中=                。

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