平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=______．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向______移動(dòng)，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時(shí)c（H2O）=______（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．
平衡常數(shù)只受溫度影響；2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g）的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
，
故答案為：溫度；
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
；
（1）平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L，則：
             CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
開始（mol/L）：2      2      0     0
變化（mol/L）：1      1      1     1
開始（mol/L）：1      1      1     1
故830℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
1×1
1×1
=1，
故答案為：1；
（2）降低溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
等效為開始為800℃到達(dá)的平衡，令平衡時(shí)水的濃度為xmol/L，則：
             CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
開始（mol/L）：2      2      0     0
變化（mol/L）：x      x      x     x
開始（mol/L）：2-x   2-x     x     x
故
x×x
(2-x)×(2-x)
=0.81，解得x=0.95，
故答案為：逆反應(yīng)方向；吸熱；0.95mol/L；
（3）平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則K3=K1，
故答案為：等于；平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工
產(chǎn)品
產(chǎn)品
產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[CO]?[H2]
[H2O]
[CO]?[H2]
[H2O]
．
②在一個(gè)絕熱、且容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
bcd
bcd
．
a．c（CO）=c（H2）                   c．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            d．容器內(nèi)的密度保持不變
③在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率加快，且c（CO）增大的是
a
a
．
a．升高溫度                      b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來      d．將H2（g）從體系中分離出來
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示從反應(yīng)開始至平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?（L?min）-1．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2的相關(guān)數(shù)據(jù)分析，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受
溫度
溫度
影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動(dòng)，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時(shí)c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=______．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向______移動(dòng)，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時(shí)c（H2O）=______（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．

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