在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（　　）
A、硫酸銨B、水
C、二氧化碳D、氧化銅
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，據(jù)此分析．
解答： 解：A、硫酸銨的陽離子是銨根離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故A不選；
B、水是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，是氧化物，但不能和堿反應生成鹽和水，故不是酸性氧化物，故B不選；
C、二氧化碳是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故C選；
D、氧化銅是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，是氧化物，但能和酸反應生成鹽和水，故不是酸性氧化物，是堿性氧化物，故D不選；
故選C．
點評：本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目比較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4?H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
 
（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是
 
．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO4?H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用
 
洗滌．
（7）測定MnSO4?H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列家庭小實驗不能制得溶液的是（　�。�
A、
食鹽
B、 
飽和FeCl3溶液
C、
蔗糖
D、
碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬中，既屬于有色金屬又屬于輕金屬的是（　　）
A、鐵B、鉻C、鈉D、銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．則下列說法錯誤的是（　　）
A、導致易拉罐變癟的反應是：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、取易拉罐內(nèi)反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發(fā)生3個化學反應
D、如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：
 
．
（2）反應①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去
 
（填離子符號）．
（3）寫出反應①的化學方程式
 
．
（4）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為
 
；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是對尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進行尾氣脫硫．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備有
 
、
 
和吸收塔．在吸收塔內(nèi)裝有大量磁環(huán)的作用是
 
，濃硫酸從塔頂噴下，SO3吸收操作采取
 
形式（原理）；硫酸工業(yè)的尾氣主要成分有SO2、O2、N2等．
（2）天然海水主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．
①天然海水pH約為8，原因是海水中
 
離子水解所致．
②尾氣進入吸收塔內(nèi)，塔頂噴下大量海水，O2能將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化，試寫出其中一個反應的方程式：
 
．
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中SO42-濃度與進入吸收塔的天然海水相比，SO42-濃度
 
（填序號）．
A．減少B．增大C．不變D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）
 
＞
 
；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為
 
；電子式為
 
；
（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
 
；
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式
 
；
（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，寫出該電池負極電極反應方程式
 
；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（　�。�
A、工作一段時間后，C燒杯的PH減小
B、電極I發(fā)生還原反應
C、鹽橋中的K+移向A燒杯
D、電流方向：電極Ⅳ→→電極I

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