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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是

A的數(shù)量級為

B反應為Cu+Cu2++22CuCl

C加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好

D2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全

【答案】C

【解析】A.Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl),在橫坐標為1時,縱坐標大于6,小于5,所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是107,A正確;B.除去Cl反應應該是Cu+Cu2++2Cl2CuCl,B正確;C.溶液中存在平衡Cu++ClCuCl2Cu+Cu2++Cu,加入純固態(tài)物質Cu對平衡無影響,故C錯誤;D.在沒有Cl存在的情況下,反應2CuCu2++Cu的平衡常數(shù)約為,平衡常數(shù)很大,反應趨于完全,D正確答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】實驗證實基因位于染色體上的科學家和揭示出DNA分子是雙螺旋結構的科學家分別是

A孟德爾、摩爾根

B薩頓、沃森和克里克

C薩頓、艾弗里

D摩爾根、沃森和克里克

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【題目】下列各細胞結構中,可能存在堿基互補配對現(xiàn)象的有

①染色體 ②中心體 ③紡錘體 ④核糖體

A①② B①④ C②③ D③④

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【題目】Where does the conversation most probably take place?

A. In a cinema. B.At an airport. C.At a hotel.

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【題目】黃河孕育了燦爛的中華文明,但其身體上也存在許多“病癥”。讀下圖回答下面小題。

1有關黃河各河段“病癥”的主要成因及“藥方”對應正確的是(雙選)(  )

A. “大量脫發(fā)”——氣候寒冷干燥——修筑梯田

B. “動脈阻塞”——過度放牧與墾殖——建立自然保護區(qū)

C. “腹瀉”——地表植被破壞——退耕還林、還草

D. “腳腫”——泥沙淤積——疏浚河道、加固堤壩

2有關黃河流域開發(fā)整治的正確方向是(雙選)(  )

A. 全流域綜合考慮,協(xié)調發(fā)展

B. 采用珠江流域上、中、下游的開發(fā)措施

C. 不同河段的工農業(yè)發(fā)展方向一致

D. 要考慮流域的整體性特征

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【題目】下面左圖為1999~2007年我國耕地減少的重心轉移示意圖,右圖為1999~2007年我國耕地面積與糧食產量變化曲線圖。讀圖完成下列問題。

【1】1999~2003年,我國耕地減少的重心轉移的主要原因是(

A.東南沿海地區(qū)城市化速度快 B.東南沿海地區(qū)種植業(yè)結構調整

C.西部大開發(fā) D.西北地區(qū)合理開發(fā)耕地后備資源

【2】2003~2007年,我國糧食產量變化的主要原因是(

A.資金、科技投入加大 B.交通條件不斷改善

C.農業(yè)勞動力增加 D.經濟作物種植面積擴大

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【題目】某興趣小組進行下列實驗:將0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1 NaOH溶液等體積混合得到溶液;

取少量中濁液,滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;

中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀;

另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。

下列說法中不正確的是

A.將中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+

B.中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)

C.實驗均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的可能是中沉淀溶解的原因

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【題目】閱讀圖文資料,完成下列問題。

材料一:

材料二:

賀蘭山東麓晝夜溫差大,陽光充足,地理條件得天獨厚。近年來,大力發(fā)展食用葡萄和釀酒葡萄。并建設多個葡萄酒莊,自主繁育了多種優(yōu)質葡萄品種。

1)該地有利于葡萄種植的區(qū)位優(yōu)勢是 。

2決定該地葡萄酒業(yè)興起最主要的一組區(qū)位因素是 。(單項選擇填空

A原料、勞動力 B原料、市場

C能源、市場 D交通、能源

3葡萄產業(yè)發(fā)展對該地社會經濟的積極影響有 、 等。

4賀蘭山被稱為銀川平原的守護神,分析其原因。

(5近年來,沙湖的知名度不斷提高,試分析其對當?shù)厣鐣洕蜕鷳B(tài)環(huán)境的影響。

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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料,工業(yè)上從錳結核礦中制取純凈的MnO2的工藝流程如圖所示:

部分難溶的電解質溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

已知:一定條件下,可與Mn2+反應生成MnO2

(1)步驟中消耗0.5 mol Mn2+時,用去1 mol·L1的NaClO3溶液200 mL,該反應離子方程式為__________________________________。

(2)已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產,此物質的名稱是_____________。

(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。放電過程產生MnOOH,該電池正極的電極反應式為_________________。如果維持電流強度為5 A,電池工作五分鐘,理論消耗鋅_________________g。(精確到0.1,已知F=96500 C/mol)

(4)向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產生為止,寫出MnOOH參與反應的離子方程式:_____________________。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀,設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2。_________________________________。

(5)用廢電池的鋅皮制作ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質鐵,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調節(jié)pH為________(精確到0.1)時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1時,即可認為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調節(jié)pH為__________時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1 mol·L1)。

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