【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水�，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子)進行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：____________________________。

(2)試配平：_______Fe2++_______+_______ ===_______Fe3++_______Cr3++_______H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×102 mol·m3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm3)。

【答案】(1)2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4

(2)6 1 14 H+ 6 2 7

(3)1×104

【解析】(1)由反應物空氣(O2)、水(H2O)、黃鐵礦(FeS2)和生成物硫酸亞鐵(FeSO4)、常見強酸(可能為H2SO4)可書寫化學方程式為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。

(2)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，確定Fe2+、的化學計量數(shù)分別為6、1，由Fe、Cr原子守恒確定生成物中Fe3+、Cr3+化學計量數(shù)分別為6、2，再由電荷守恒，反應物 中補加H+，化學計量數(shù)為14，由H原子守恒，生成物H2O的化學計量數(shù)為7。

(3)根據(jù)電子守恒，設理論上83.4 kg綠礬可處理該廢水x t。

x＝1×104。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】已知某烷烴分子中電子數(shù)為42。

(1)該烷烴的分子式為______________________。

(2)寫出該烷烴分子的所有同分異構體的結構簡式______________________。

(3)上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是_____________________。(寫結構簡式)

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學用語。

結構示意圖

電子排布式

電子排布圖

鐵

原

子

1s22s22p63s23p63d64s2

鐵

離

子

1s22s22p63s23p63d5

(1)鐵原子最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學反應時,參加反應的電子可能是 。

(2)請你通過比較、歸納,分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結構信息。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團。在一定溫度下(H2O)n的n＝5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n＝5時，下列說法中正確的是 ( )

A．(H2O)n是一種新的水分子

B．(H2O)n仍保留著水的化學性質(zhì)

C．1 mol(H2O)n中有2個氫鍵

D．1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。

①電解水：_____________________________________________________。

②鈉和水的反應(2Na+2H2O2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟氣和水反應(2F2+2H2O4HF+O2)：_______________________________。

④氯氣和水反應(Cl2+H2OHCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應體系中還原產(chǎn)物是________；若反應中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱順序為____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、生石灰、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關系，選擇①～⑤為適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。

(1)請推斷出它們的化學式分別為：

①_______； ②_______； ③________；④________； ⑤_______。

(2)寫出下列序號之間反應的化學方程式：

①和②： ____________________________________________；

②和④： ____________________________________________；

②和⑤： ____________________________________________；

④和⑤： ____________________________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進行了如圖1所示的實驗。

(1)通過上述實驗判斷出各物質(zhì)：甲________、乙________、丙________、丁________。寫出甲與乙反應的離子方程式______________________。

(2)實驗室有一瓶標簽破損(如圖2所示)的固體試劑。某同學應用(1)中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確？________。若正確，請寫出相應的離子反應方程式；若不正確，請說明可能的結論，并給出進一步驗證的實驗方案(要求：所用試劑只能從甲、乙、丙、丁中選用)：__________________________________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率vC=vA；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）反應2 min內(nèi)，vA=________，vB=________。

（2）化學方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是____________________________。

②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設計實驗方案并記錄如下：

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液

出現(xiàn)渾濁

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水

沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為__________________________。

（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3，還含有的離子有_________________。

（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為_______________。沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因_____________。

（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是 。

A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成

B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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