Question

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

①c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

②c()>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

④c(Cl－)>c(H+)>c()>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號) 。

（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為 ； 若四種離子的關系符合④，則溶質為 。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，下面圖象正確的是(填圖像符號) 。

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前，c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前，酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關系為c(H+) c(OH－)。

Answer 1

【答案】（1）NH4Cl ①

（2）NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl

（3）B （4）小于 大于

【解析】由溶液中離子的電荷守恒可知：題設中的②是錯誤的。又由題中的離子只有四種，可得這樣的溶液共有三種：NH4Cl 、NH4Cl和NH3H2O、NH4Cl和HCl。

（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是NH4Cl，四種離子濃度的大小順序為c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)，選①。

（2）若四種離子的關系符合③，溶液顯堿性，則溶質為NH4Cl和NH3H2O；若四種離子的關系符合④，溶液顯酸性，則溶質為NH4Cl和HCl。

（3）兩種溶液稀釋前后pH都小于7，稀釋后pH均變大，因為NH4Cl溶液存在水解，更多的會發(fā)生水解，pH變化小于HCl溶液的。

（4）因單一的NH4Cl 溶液呈酸性，當鹽酸和氨水混合呈中性時，則NH3H2O過量，又因體積相等，故混合前，酸中c(HCl)小于c(NH3H2O)，酸中c(H+)大于堿中c(OH－)。