Question

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是 ；

②20 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= (填數值)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

Answer 1

【答案】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

（2）小于

（3）①Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小 ②10-3 mol/L

（4）a點 c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)

【解析】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3吸附水中的懸浮顆粒使其沉降。

（2）NH4Al(SO4)2溶液與NH4HSO4溶液中的均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解后溶液呈酸性抑制的水解，NH4HSO4溶液中電離出的H+同樣抑制的水解，相同條件下，因為電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4溶液中的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。

（3）NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合其變化的曲線為Ⅰ。根據電荷守恒，可以得出2c()-c()-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol/L[其中c(OH-)太小，可忽略]。

（4）分析a、b、c、d四個點，根據反應物的用量可知，a點恰好消耗完電離出來的H+，溶液中的溶質為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液中均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，故a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種溶質，a點時c(Na+)=c()，則b點時c(Na+)>c)，根據電荷守恒可得b點時c()+c(Na+)=2c()，故可以得出c()>c()，故b點時c(Na+)>c)>c()>c(OH-)=c(H+)。