Question

【題目】物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題。

實驗一：為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案。

	實驗方案
方案 A
方案 B
方案 C

上述方案中有兩個方案是合理的，他們是___________寫出合理方案中任意一個反應的化學方程式 ____________。

實驗二：由于粗鹽中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖：

（1）加入稍過量的 Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外，它還有一個作用是 _____________（用化學方程式表示）

（2）實驗操作Ⅲ是_____________，要用到的實驗玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和 ________________。

（3）如果稍過量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3、 NaOH、 BaCl2和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質________________。

（4）操作Ⅳ的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的 pH=7 的依據的現象是溶液由____________，如果加入的鹽酸有點過量了，對后面 NaCl 溶液的結晶是否有影響______（是或否）

Answer 1

【答案】AC 或或 過濾 燒杯 BaCl2 紅色變成無色 否

【解析】

實驗一：方案A利用一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應生成二氧化碳和銅，反應方程式為，可以除去二氧化碳中的一氧化碳，方案合理；方案B，由于二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，在有大量二氧化碳存在的情況下，無法實現一氧化碳的點燃，方案不合理；方案C利用氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳與氫氧化鈉不反應實現除去一氧化碳，再利用碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，又生成了二氧化碳，反應的化學方程式分別為、，最終實現除去一氧化碳的目的，方案合理；綜上所述方案中合理的AC。

實驗二：由流程圖可知，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入氯化鋇除去硫酸鈉，硫化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉除去氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，為了保證雜質完全除去，加入試劑要過量，過量的氯化鋇的同時引入了新的雜質，加入碳酸鈉還可以除去氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，通過過濾除去相應的沉淀，再加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則有：

（1）加入稍過量的 Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外，它還有一個作用是除去過量的氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為。

（2）實驗操作Ⅲ實現固體和溶液的分離，該操作是過濾，要用到的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和燒杯。

（3）如果稍過量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸，氯化鋇無法除去，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質氯化鋇。

（4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液由堿性變?yōu)橹行裕�若鹽酸過量，溶液變?yōu)樗嵝�，操�?/span>Ⅳ的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的 pH=7，現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，如果加入的鹽酸有點過量了，對后面 NaCl溶液的結晶沒有影響，因為氯化氫在蒸發(fā)結晶的過程中會受熱揮發(fā)，故填否。