Question

【題目】金屬是一種重要的資源，人類的生產(chǎn)、生活與金屬密切相關(guān)。

（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、__等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

（2）常溫下大多數(shù)金屬都可以鍛壓成薄片或拉伸成細絲，這說明大多數(shù)金屬具有__性。

（3）鐵和氧氣在不同的條件下能發(fā)生不同的反應(yīng)。如灼熱的鐵絲在氧氣中發(fā)生燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）常溫儲氫材料用于吸收和釋放氫氣。某鎂鋁儲氫合金材料的化學(xué)組成為Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）第四套人民幣硬幣鑄造使用了Fe、Cu、Al、Ni（鎳）四種金屬。已知Ni能夠在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2。上述兩個反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__；Fe、Cu、Al、Ni（鎳）四種金屬的活動性由強到弱的順序為__。

Answer 1

【答案】水 延展性 3Fe+2O2 Fe3O4 Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 置換反應(yīng) Al、Fe、Ni、Cu

【解析】

金屬生銹是金屬和氧氣和水共同作用的過程，鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，鎂鋁儲氫合金材料的化學(xué)組成為Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al。

（1）金屬生銹是金屬和氧氣和水共同作用的過程，故鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

（2）常溫下大多數(shù)金屬都可以鍛壓成薄片或拉伸成細絲，這說明大多數(shù)金屬具有延展性。

（3）灼熱的鐵絲在氧氣中發(fā)生燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2Fe3O4。

（4）鎂鋁儲氫合金材料的化學(xué)組成為Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al。

（5）兩個反應(yīng)均符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；Ni能夠在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，Ni能與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，Ni位于氫之前，鐵能將Ni從其化合物溶液里置換出來，說明在金屬活動性順序里，Ni位于鐵之后，故Fe、Cu、Al、Ni（鎳）四種金屬的活動性由強到弱的順序為Al、Fe、Ni、Cu。