Question

8．請(qǐng)比較下列性質(zhì)的強(qiáng)弱或大小（填“＜”或“＞”）
①金屬性：Li＜  K                  ②非金屬性：N＞  P
③堿性：Mg（OH）₂＞  Al（OH）₃       ④酸性：H₂CO₃＞  H₂SiO₃
⑤半徑：F^-＞ Na⁺                ⑥穩(wěn)定性：H₂S＜  HCl．

Answer 1

分析 ①同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；
②同主族從上到下非金屬性減弱；
③同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
④同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
⑤具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
⑥非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：①同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性Li＜K，故答案為：＜；
②同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P，故答案為：＞；
③同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：＞；
④同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：＞；
⑤具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則半徑：F^-＞Na⁺，故答案為：＞；
⑥非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．