19．下列實驗操作正確的是（　　）
A．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管
B．蒸餾自來水時，冷凝水從上口進，從下口出
C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中并及時攪拌

分析 A．要先從水槽中撤出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈；
B．冷凝管中應(yīng)該采用逆向通水，冷凝效果較好；
C．實驗過程中剩余藥品一般不能放回原試劑瓶，否則容易污染試劑；
D．稀釋濃硫酸時，濃硫酸的密度大于水，應(yīng)將濃硫酸倒入水中．

解答 解：A．用排水法收集氧氣的實驗結(jié)束時，要先從水槽中撤出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，這是為了防止水槽內(nèi)的水在大氣壓強的作用下，順著導(dǎo)管倒進入熱試管底部使試管炸裂，故A錯誤；
B．蒸餾自來水時，應(yīng)該采用逆向通水，即冷凝水從下口進，從上口出，故B錯誤；
C．實驗后剩余的藥品，應(yīng)該倒入廢液矼，不能放回原試劑瓶中，否則會污染藥品，故C錯誤；
D．稀釋濃硫酸時，由于濃硫酸密度較大，且該反應(yīng)放出大量熱，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中并及時攪拌，順序不能顛倒，避免發(fā)生危險，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及蒸餾、濃硫酸稀釋、化學(xué)實驗操作等知識，明確化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Mg（OH）2和CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→；
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）B是A 的一種同分異構(gòu)體，且B的一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．天然氣應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將正確答案填寫在相應(yīng)的空格內(nèi)
（1）主族元素原子中最高化合價為+5，原子半徑是同主族中最小的元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，價電子為2s22p3，屬p區(qū)元素．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個未成對電子．
（3）請寫出有2個能層，且p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．
（4）下列是CO的等電子體的有③⑤．
①NO�、贑O2�、跱2　④HF　⑤CN-　⑥Mg2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請比較下列性質(zhì)的強弱或大�。ㄌ睢埃肌被颉埃尽保�
①金屬性：Li＜  K                  ②非金屬性：N＞  P
③堿性：Mg（OH）2＞  Al（OH）3       ④酸性：H2CO3＞  H2SiO3
⑤半徑：F-＞ Na+                ⑥穩(wěn)定性：H2S＜  HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4     　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘      留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案