Question

【題目】（1）實驗室制得的二氧化碳中常含有水蒸氣和少量酸 霧，為了獲得純凈的二氧化碳可選用下圖中的 套裝置來凈化。

其中左瓶中應(yīng)盛 ；右瓶中應(yīng)盛 。

（2）向氫氧化鈉溶液中通入適量二氧化碳后，僅使溶液中 5O％的氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中 CO32—和 OH—的個數(shù)比為 。

（3）現(xiàn)將石灰石樣品 15g 與 105.4g 稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不與稀 鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：

反應(yīng)時間/s	20	40	60	80	100	120
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請計算回答：①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留 1 位小數(shù)）

② 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）C； 碳酸氫鈉溶液；濃硫酸；（2）1：2；（3）①66.7％；②10％

【解析】（1）實驗室制得的二氧化碳中常含有水蒸氣和少量酸霧，要得到純凈的二氧化碳，可以使氣體先通過碳酸氫鈉溶液，然后通過濃硫酸，要注意進(jìn)氣方向是長進(jìn)短出，故選擇C裝置；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，每兩個氫氧根離子生成一個碳酸根離子，由于是一半的氫氧化鈉反應(yīng)，故反應(yīng)后溶液中CO32-和OH-的個數(shù)比為1：2；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為：15g+105.4g-116g=4.4g

設(shè)：反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

y x 4.4g

x=11.1g y=10g

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈66.7%
（2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：15g-10g=5g，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：116g-5g=111g
反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%
答：①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7%；②完全反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。