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【題目】某同學為測定一高錳酸鉀樣品的純度進行了以下實驗．取該高錳酸鉀樣品10g，放在試管中加熱至完全反應，冷卻后，稱得剩余固體質量為9.04g．

請完成下列計算：

（1）反應中產生氧氣的質量是多少克？

（2）高錳酸鉀樣品的純度是多少？（結果保留0. 1%）

【答案】（1）0.96g （2）94.8%

【解析】

試題分析：（1）加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的氧氣的質量。

反應中產生的氧氣的質量為：10g-9.04g=0.96g

（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出高錳酸鉀的質量。

設產生0.96克氧氣需要高錳酸鉀的質量為X

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

X 0.96g

316/X=32/0.96g X=9.48g

高錳酸鉀樣品的純度為

練習冊系列答案
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