將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒,直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗畬⒆茻蟮漠a(chǎn)物冷卻,稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原混合物相同,則原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    56%
  2. B.
    44%
  3. C.
    40%
  4. D.
    38%
B
分析:鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂,產(chǎn)物中增加了氧氣的質(zhì)量,碳酸鎂高溫生成氧化鎂和二氧化碳,產(chǎn)物中減少了二氧化碳的質(zhì)量.但灼燒后的產(chǎn)物與原混合物的質(zhì)量相等,說明增加的氧氣與減少的二氧化碳的質(zhì)量相等.我們可以設(shè)氧氣和二氧化碳的質(zhì)量為一個定值,根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出鎂的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鎂的質(zhì)量,最后用%求出原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:灼燒后產(chǎn)物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,說明參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)量相等.
設(shè)氧氣和二氧化碳的質(zhì)量都為ag,鎂的質(zhì)量為x,碳酸鎂的質(zhì)量為y

48 32 84 44
x ag y ag

x= y=
原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%=44%
故選B
點(diǎn)評:本道題比較難,題中沒有出現(xiàn)一個數(shù)據(jù),我們可以根據(jù)題意設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為一個定值,再根據(jù)這個質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,從而將無質(zhì)量的計(jì)算轉(zhuǎn)化為有質(zhì)量的計(jì)算.
練習(xí)冊系列答案
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如圖所示,游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平平衡.在天平兩盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯,燒杯中分別盛有等質(zhì)量且足量的稀鹽酸,然后向左邊燒杯中加入12g鎂粉,向右邊燒杯中加入氧化鎂和碳酸鎂的混合物12.4g,已知混合物中鎂元素與氧元素的質(zhì)量比為3:4,充分反應(yīng)后,為使天平保持平衡,需將游碼移到( 。ゞ處
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A、1B、2C、3D、4

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將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒,直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗畬⒆茻蟮漠a(chǎn)物冷卻,稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原混合物相同,則原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.56%B.44%C.40%D.38%

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將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒,直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗畬⒆茻蟮漠a(chǎn)物冷卻,稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原混合物相同,則原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.56%
B.44%
C.40%
D.38%

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