Question

【題目】某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g		充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
過(guò)氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請(qǐng)計(jì)算：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為 ．
（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1 O﹣16）

Answer 1

【答案】
（1）1.6g
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

=

x=3.4 g

×100%=5%

答：該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g； 所以答案是：（1）1.6g；（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．