Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

[在閱資料] CaCl2、NaCl 的溶液是中性，Na2CO3溶液顯堿性。

[實(shí)驗(yàn)探究一]確定甲、乙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)。

（1）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是__(寫化學(xué)式)

（2）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是___。(寫化學(xué)式)

[實(shí)驗(yàn)探究二]確定甲、乙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)所得溶液混合后的成分。

（3）甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。該白色沉淀是____(寫化學(xué)式)。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.

[提出猜想]

（4）甲同學(xué)猜想: NaCl

乙同學(xué)猜想: NaCl、CaCl2;

丙同學(xué)猜想: NaCl、CaCl2、 HCl ;

你的猜想:______。

[交流討論]

（5）你認(rèn)為___同學(xué)的猜想一定不正確，理由是______。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論	實(shí)驗(yàn)步驟
取少量濾液于試管中，向其中滴加_____	______	猜想成立。

Answer 1

【答案】CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 CaCO3 NaCl、Na2CO3 丙 有鹽酸就不會(huì)有白色沉淀 氯化鈣溶液 有白色沉淀生成

【解析】

（1）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，鹽酸過量，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣、氯化氫；化學(xué)式為：CaCl2、HCl；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，碳酸鈉溶液過量，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；化學(xué)式為：NaCl、Na2CO3；

（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，等鹽酸完全消耗后再與氯化鈣反應(yīng)，所以觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，該白色沉淀是碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；

（4）甲同學(xué)猜想NaCl；乙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2；丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2、HCl；根據(jù)（3）分析可知，當(dāng)碳酸鈉過量，溶液中溶質(zhì)的成分是NaCl、Na2CO3；

（5）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，丙同學(xué)的猜想一定不正確，理由是有鹽酸就不會(huì)有白色沉淀；

（6）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。檢驗(yàn)碳酸鈉溶液存在可用氯化鈣溶液。實(shí)驗(yàn)證明我的猜想：取少量濾液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，猜想成立。