實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，將廢液過(guò)濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時(shí)，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36克。）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳，現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。此時(shí)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為

A．4.4克　　 　B．2克　　C．2.4克　　D．4克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問(wèn)題：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是　_________　g；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)過(guò)濾，計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   是             。
（2）在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計(jì)算所取濃硫酸的體積（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進(jìn)行中和測(cè)定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測(cè)定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗稀硫酸160g。通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫(huà)時(shí)，純鐵片表面可留下劃痕，說(shuō)明　           　的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
為　 　g．
（3）使用下列各組試劑，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是　       　
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%）
50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%）
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
藍(lán)色固體和藍(lán)色溶液
藍(lán)色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計(jì))，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________________________；
（3）根據(jù)已知條件列出求解實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______；
（4）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為_(kāi)_____；
（5）在第二次實(shí)驗(yàn)中，若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸溶液配制實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為_(kāi)________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

(6分)課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）
 		25.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）
 		45.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）
 		27.4
 
數(shù)據(jù)處理
 		溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     
 
若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌           B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱  D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10g水電解生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為   

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