向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示,試計(jì)算:
(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。
(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1) 5;(2)5%

解析試題分析:(1)由圖像可知,恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的質(zhì)量為5g;(2)已知量:50g碳酸鈉溶液;72g氯化鈣溶液,沉淀碳酸鈣5g,反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;未知量為:所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,所得溶液的質(zhì)量;思路分析:由恰好反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量; 設(shè):生成氯化鈉的質(zhì)量為x,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   (1分)
100    117
5g     x    
100:117=5g:x  (1分)
x=5.85g   (1分)
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%   (2 分)
答: 略。
注: 設(shè)未知量和答,錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)扣一分;寫(xiě)對(duì)不得分。
計(jì)算所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),列式正確得1分,計(jì)算結(jié)果正確得1分,共計(jì)2分.
考點(diǎn): 圖像題;化學(xué)方程式計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸,測(cè)得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系,則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.6.3%B.7.3%C.10%D.17%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

人體缺乏維生素C(簡(jiǎn)寫(xiě)Vc)會(huì)患?jí)难 O聢D所示為某種“維生素C”說(shuō)明書(shū)的一部分,請(qǐng)回答:

(1)Vc中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是    
(2)若正常成人每天對(duì)Vc的最低需要量為60mg。
①當(dāng)這些Vc完全來(lái)自右圖的“維生素C”時(shí),則每次服用“維生素C”至少           片;
②當(dāng)這些Vc完全來(lái)自某種新鮮蔬菜(每1000g這種蔬菜含Vc120mg)時(shí),每天至少應(yīng)食用這種蔬菜  g。
③維生素C又名抗壞血酸,其水溶液能使紫色石蕊試液變    色。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

向20g赤鐵礦樣品中(樣品中雜質(zhì)不溶于水,也不和酸反應(yīng))不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止,共消耗稀鹽酸184g,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)赤鐵礦樣品中,氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(5分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.小明同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行計(jì)算.將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).
測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:

【數(shù)據(jù)處理】
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為        g.
(2)請(qǐng)幫小明計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程:
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如果有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比               (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后,將廢液過(guò)濾,得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液,20℃時(shí),取混合液141.2g于燒杯中,向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí),通過(guò)計(jì)算確定所得溶液是否為飽和溶液。(提示:20℃時(shí),氯化鈉溶解度為36克。)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(5分)哈南新城在地鐵建設(shè)中需要大量的鋼鐵,現(xiàn)有赤鐵礦樣品(所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定其純度,
進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

 
第1次
第2次
第3次
樣品質(zhì)量(g)
25
30
25
鹽酸質(zhì)量(g)
200
100
100
所得溶液質(zhì)量(g)
216
116
116
(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ;
(2)列出第2次參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式               
(3)向恰好完全反應(yīng)后的溶液中加入46.5g水,則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   ;

(4)若用上述標(biāo)簽所示的濃鹽酸配制三次實(shí)驗(yàn)中所需的鹽酸,需量取濃鹽酸的體積
                  mL;
(5)用500t該礦石可制得含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量為            。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(6 分)鎂是一種用途廣泛的金屬材料,目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某;瘜W(xué)活動(dòng)小組欲測(cè)定海水中氯化鎂的含量,取海水樣品 200g,加入適量 氫氧化鈉溶液,至恰好完全反應(yīng)為止,稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請(qǐng)你根據(jù)上述資料,回答下列問(wèn)題:
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有:                                                                。(答出一條即可)
⑵查閱資料可知,海水中鎂元素的含量比較低,所以,從海水中提取 MgCl2 時(shí), 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程,請(qǐng)分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計(jì)算:上述 200g 海水樣品中,所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過(guò)量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化);反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。

(1) 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)。加熱前緩緩(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間,其作用是           。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,甲同學(xué)熄滅了噴燈的火焰后,馬上停止通入N2,他這樣操作引起的后果
                                                               。
(3)如果b裝置中氫氧化鈉溶液對(duì)二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學(xué)用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測(cè)定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       (選填“偏大”、“偏小”
或“準(zhǔn)確”)。
Ⅱ.乙同學(xué)取氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦粉10g,加入足量稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),
共用去稀鹽酸154.5g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。
試計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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