【題目】請根據(jù)下圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）在______℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）在℃時,向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中如入50g水,充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為______g；若將上述溶液降溫至℃，則此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（計算結(jié)果保留到0.1%）。

（3）若甲物質(zhì)中混有少量丙物質(zhì)，最好采用______的方法提純。

（4）℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲______乙（填“<”、“>”或“=”）。

（5）下表是在不同溫度時的溶解度，90℃時，將一定質(zhì)量的溶液按圖示進行操作：

溫度/℃

3O

40

50

60

70

8O

90

溶解度/g

45.8

63.9

85.5

110

138

169

202

由信息可知，90℃時的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；圖中n的數(shù)值為______。

【答案】 75 23.1% 冷卻熱飽和溶液 < 不飽和 93.5

【解析】

（1）由溶解度曲線知，在℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）在℃時,甲的溶解度為50g，則向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中如入50g水,充分溶解后，只能溶解25g，所以所得溶液的質(zhì)量為75g；若將上述溶液降溫至℃，溶液仍是飽和的，由于此時甲的溶解度為30g，則此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ≈23.1%。

（3）若甲物質(zhì)中混有少量丙物質(zhì)，由于甲的溶解度受溫度影響較大，丙的溶解度受溫度影響較小，最好采用冷卻熱飽和溶液的方法提純。

（4）℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，由于甲的溶解度比乙大，所以飽和溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小，所以溶液中所含溶劑的質(zhì)量是甲<乙。

（5）由圖知80℃時的KNO3的溶解度為169g，60℃時的KNO3的溶解度為110g，由80℃降溫到60℃時析出KNO369g-10g=59g，所以原溶液中有溶劑水100g。

由圖知90℃時的KNO3的溶解度為202g，80℃時的KNO3的溶解度為169g，如果90℃時的KNO3的溶液是飽和的則降到80℃時會析出固體202g-169g=33g，而實際只析出10g，所以90℃時的KNO3溶液是不飽和溶液；此溶液中有溶質(zhì)的質(zhì)量為169g+10g=179g，50℃時KNO3的溶解度為85.5g，100g水中有溶質(zhì)為：179g-85.5g=93.5g，即圖中n為93.5g。

故答案為：(1). (2). 75 23.1% (3). 冷卻熱飽和溶液 (4). < (5). 不飽和 93.5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等時的溫度為_______；t3℃時，將30 g 甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為________g。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗課上，同學(xué)們利用澄清石灰水檢驗空氣中的二氧化碳，實驗中發(fā)現(xiàn)各組石灰水渾濁程度存在較大差異，于是設(shè)計實驗探究影響石灰水渾濁程度的因素。

（進行實驗）裝置圖如下所示。

實驗1：取飽和澄清石灰水進行實驗。

實驗序號

1-1

1-2

1-3

1-4

飽和澄清石灰水體積/mL

2.0

1.5

1.0

0.5

緩慢通入2 L空氣后的渾濁程度

不明顯

明顯

非常明顯

明顯

實驗2：利用向飽和石灰水中添加蒸餾水來調(diào)節(jié)石灰水濃度進行實驗（溶液濃度變化引起的溶液密度變化忽略不計）。

實驗序號

2-1

2-2

2-3

2-4

飽和澄清石灰水體積/mL

2.0

1.5

1.0

0.5

加入蒸餾水體積/mL

0

a

b

c

緩慢通入3 L空氣后的渾濁程度

非常明顯

明顯

不明顯

無現(xiàn)象

（解釋與結(jié)論）

（1）小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）實驗1的目的為____________。

（3）實驗2中a、b、c三處數(shù)據(jù)，設(shè)計合理的是________。

A 0.5 0.5 0.5 B 0.5 1.0 1.5

C 1.0 1.5 2.0 D 1.0 2.0 3.0

（4）實驗2的結(jié)論是________。

（反思與評價）

（5）通過對比實驗1-1和2-1，可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是________，理由是________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A. 3個氫離子:3H

B. 氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價:

C. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D. 乙醇的化學(xué)式:C2H5OH

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。以下是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

(1)操作I和操作II的名稱分別是___、____。母液中一定含有的金屬元素是____；

(2)反應(yīng)(2)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____；反應(yīng)(1)的基本反應(yīng)類型是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。

（1）在空氣中鋁制品耐腐蝕性能好，原因是______（寫出化學(xué)方程式）。

（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度______（填“大”或“小”）。

（3）為驗證這三種金屬的活動性順序，某同學(xué)選擇的試劑能達到目的是______（填字母編號）。

A 鐵、銅、硫酸鋁溶液 B 鋁、銅、硫酸亞鐵溶液

C 鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液 D 銅、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液

（4）我國古代將爐甘石（）、赤銅礦（）和木炭粉混合加熱到約800℃左右，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。該過程發(fā)生反應(yīng)：；再通過木炭粉還原氧化鋅，赤銅礦獲得金屬鋅和銅。若要得到含銅80%的鋅和銅的合金80t，需要含89%的赤銅礦______t（計算結(jié)果保留到0.1）。

（5）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸充分反，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測：①；②；③；④；⑤。其中合理的個數(shù)為______（填字母編號）。

A 5個 B 4個 C 3個 D 2個

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AF是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，己知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)。a足空氣中含有的一種氣體，e是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F中各元素質(zhì)量比為2：1：2，六種物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系均為初中化學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)，圖中“→”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“一”表示一種 物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng) 條件己略去）請回答下列問題。

（1）分別寫出A、B、E、F物質(zhì)的化學(xué)式：

A_____； B_____； E_____； F_____。

（2）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，

（3）E和D發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說法中錯誤的是

A．t1℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲

B．將t2℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩

種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C． t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法

D． 甲物質(zhì)的飽和溶液中含有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法分離提純甲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。

（1）鐵鍋手柄上使用的塑料應(yīng)具有___________性（填“熱塑”或“熱固”）。

（2）高爐煉鐵中原料焦炭的作用是為燃燒提供熱量和 ________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）如圖所示，將鐵片放入盛有水的燒杯中，放置一段時間后，可觀察到試管內(nèi)液面上升，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________。

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