Question

【題目】為探究酸的化學性質(zhì)，進行如下實驗：

① 甲實驗沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙實驗現(xiàn)象是______________

② 將反應后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．

由此猜想反應后乙試管中溶液的溶質(zhì)：

a．NaCl、 HCl ．__________________

③ 為了驗證猜想a，某同學對乙試管中剩余溶液，設計了如下實驗方案。

方案編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
方案1	取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液	__________	猜想a成立
方案2	取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀

Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化學方程式表示)。

Ⅱ.下列物質(zhì)代替石蕊試液，也可以達到驗證目的，其中不正確的是_____（填序號）。

A．鐵粉 B．碳酸鈉粉末 C．氧化銅粉末 D．氫氧化鈉

④ 利用酸的性質(zhì)測定鋅銅混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。取10g樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸。所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如下圖所示。

Ⅰ.氫氣的物質(zhì)的量是______________mol 。

Ⅱ.求該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。（利用化學方程式計算）______________

Answer 1

【答案】 有氣泡產(chǎn)生 NaCl 變紅 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 D 0.1 0.35（或35%）

【解析】①碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以會有氣泡產(chǎn)生；

②甲中氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明液體中沒有碳酸根，說明鹽酸過量或恰好完全反應；故為：NaCl、 HCl或NaCl；

③取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則猜想a正確；

Ⅰ.氯化鈉也可以與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，無法證明溶液中是否含有HCl，反應的方程式為：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3；

Ⅱ. A、鹽酸能與鐵粉反應，產(chǎn)生氫氣，氯化鈉不能與鐵粉反應，故可以；

B、碳酸鈉粉末與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，氯化鈉不能與碳酸鈉粉末反應，故可以；

C、氧化銅粉末與鹽酸反應產(chǎn)生氯化銅，溶液為藍色，氯化鈉不能與氧化銅粉末反應，故可以；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉和水，反應沒有現(xiàn)象，氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，故不可以。

④由圖可知氫氣的質(zhì)量為0.2g，氫氣的物質(zhì)的量 =0.1mol，

設鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=35%

答：該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。