Question

如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取和收集CO₂時(shí)應(yīng)選用

 

兩種裝置相連接，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，檢驗(yàn)集氣瓶中CO₂是否收集滿的方法是

 

．
（2）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄制取O₂時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）在一個(gè)大燒杯里加入一定量的石灰石和一定量的稀鹽酸，反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量總和減少了2.2g，那么參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；
（2）二氧化碳能夠溶于水，不溶于植物油；
（3）高錳酸鉀受熱時(shí)容易擴(kuò)散，分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（4）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
檢驗(yàn)集氣瓶中二氧化碳是否收集滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
故填：B和D；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
（2）為了防止二氧化碳溶于水影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，通過在水面上覆蓋一層植物油．
故填：防止二氧化碳溶于水．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量總和減少了2.2g，說明反應(yīng)生成了2.2g二氧化碳；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                   44
 x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

，
x=5g，
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5g．

點(diǎn)評：本題主要考查實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．