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KMnO4和MnO2混合物中，K％為15.6％。取10g混合物，加熱至完全反應，則剩余固體質量為

A． 5.68g       B．6.32g       C．8.99g       D．9.36g

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：因為KMnO4和MnO2混合物中，K％為15.6％。所以10g混合物中含鉀元素的質量為：10g×15.6％=1.56g,高錳酸鉀的質量為：1.56g×157÷39=6.28g，根據化學方程式2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑計算可得生成氧氣的質量為0.64g，可以得到剩余固體的質量為10g-0.64g=9.36g，答案選擇D

考點：有關相對分子質量的計算、化學方程式的簡單計算

 

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

有一黑紫色的固體為KMnO4和MnO2的混合物，為測定混合物中KMnO4的質量分數，某同學取樣20.0g，對固體充分加熱，測得固體質量隨反應時間變化的曲線見圖．
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（1）生成氧氣的總質量
 
g（精確到小數點后一位）．
（2）求樣品中KMnO4的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

加熱63.2克KMnO4，當得到6克氧氣時，剩余固體的成分是（　�。�

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有一黑紫色的固體為KMnO4和MnO2的混合物，為測定混合物中KMnO4的質量分數，某同學取樣35.0g，對固體充分加熱，測得固體質量隨反應時間變化的曲線如下圖．
（1）生成氧氣的總質量為
3.2
3.2
g（精確到小數點后一位）．
（2）該混合物中KMnO4的質量分數為多少？（精確到0.1%）（要求寫計算過程）
|（3）請在坐標圖中畫出MnO2固體的質量與反應時間的關系曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：

KMnO4和MnO2混合物中，K%為15.6%．取10g混合物，加熱至完全反應，則剩余固體質量為（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網有一黑紫色的固體為KMnO4和MnO2的混合物，為測定混合物中KMnO4的質量分數，某同學取樣35.0g，對固體充分加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：
反應時間/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
剩余固體質量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8
分析表中數據，完成下列問題：
（1）請問反應到
 
min時反應完畢．
（2）完全反應后，生成氧氣的質量為
 
g；
（3）求該樣品中KMnO4的質量．（精確到小數點后一位）．
（4）請在表中畫出生成氧氣的變化趨勢圖．

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