Question

有一黑紫色的固體為KMnO₄和MnO₂的混合物，為測(cè)定混合物中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取樣20.0g，對(duì)固體充分加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線見圖．

（1）生成氧氣的總質(zhì)量

 

g（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）求樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析：從圖象可以看出，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到15分鐘時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再隨時(shí)間的改變而變化，也就是說(shuō)此時(shí)完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量是18.4克，根據(jù)化學(xué)方程式可知，質(zhì)量的減小值等于氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入計(jì)算即可．

解答：解：（1）當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到15分鐘時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再隨時(shí)間的改變而變化，也就是說(shuō)此時(shí)完全反應(yīng)．剩余固體的質(zhì)量是18.4克，根據(jù)化學(xué)方程式可知，質(zhì)量的減小值等于氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=20克-18.4克=1.6克，故答案為：1.6  
（2）設(shè)樣品中KMnO₄的質(zhì)量為X．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
X                    1.6g  

316

32

═

X

1.6克

得：X=15.8g
∴樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.8克

20克

×100%=79%
答：樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)分析圖象的方法，一般看轉(zhuǎn)折點(diǎn)和圖象走勢(shì)，氧氣的質(zhì)量就是固體的質(zhì)量的減小值，注意計(jì)算格式和規(guī)范性．