(8分)堿石灰是實驗室中常用的干燥劑。
[資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物,易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣。
②氯化鈣溶液呈中性。
[提出問題]
對實驗室中久置的堿石灰樣品的成分進行探究。
[進行猜想]
久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質(zhì)中,屬于堿的是_____________________。
樣品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(請用化學方程式表示)_________、_______ 。
[實驗過程]

試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是_________。
(2)根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象,下列說法正確的是__________。
A.樣品中加水后容器壁發(fā)熱,說明樣品中一定含有CaO
B.樣品加足量水后仍有固體,說明樣品中一定含有CaCO3
C.溶液A加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有Na2CO3
D.溶液C加入酚酞變紅,說明樣品中一定含有NaOH
(3)向溶液A中加入過量的CaCl2溶液的操作中,判斷加入試劑過量的方法是___________________。
(4)寫出溶液C中所含陰離子的符號____________________。
[實驗結(jié)論]
該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是(填化學式)                              ,其它成分尚不能確定。
[進行猜想]   NaOH    Ca(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2 、   2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O
[實驗過程](1)過濾
(2)C      
(3)取少量上層清液滴加CaCl2溶液,如無白色沉淀產(chǎn)生,則說明加入的試劑過量。
(4)OH Cl-
[實驗結(jié)論]  Na2CO3

試題分析:[進行猜想]根據(jù)堿的定義可以判斷,氫氧化鈉和氫氧化鈣為堿;氫氧化鈉吸水后會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉,即2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O,而氧化鈣吸水后會生成氫氧化鈣,即CaO+H2O==Ca(OH)2,故樣品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3。
可以寫出它們的化學方程式;
[實驗過程](1)根據(jù)反應后得到是固體和液體,可以知道該操作為過濾;
(2)A、加水后容器壁發(fā)熱,可能是氫氧化鈉溶于水放熱,有可能是氧化鈣和水反應放熱,錯誤;
B、如果固體中含有碳酸鈉,就會與氫氧化鈣反應產(chǎn)生沉淀,所以在原混合物中不一定有碳酸鈣,錯誤;
C、根據(jù)所給的物質(zhì),能夠和氯化鈣產(chǎn)生沉淀的,只有碳酸鈉,故可以判斷C是正確的;
D、向溶液C加入酚酞后,酚酞變紅雖然可以證明存在著氫氧根離子,但是由于在向樣品中加入足量水后,如果樣品中同時存在著碳酸鈉和氫氧化鈣,那么它們就會反應生成氫氧化鈉,而在后續(xù)的操作中不能排除這個反應的干擾,所以不能確定溶液C中的氫氧化鈉是來自于樣品中,還是反應生成的,故錯誤,故選C。
(3)若氯化鈣過量,則繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀;所以可以取上層清液,然后向其中加入碳酸鈉溶液,看能否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,即可判斷。
(4)酚酞試液只有遇到堿性溶液才會變紅,故在溶液中一定存在著氫氧根離子;又因為在操作過程中,加入了CaCl2溶液,而Cl-始終沒有反應,故溶液中一定存在Cl-
[實驗結(jié)論]根據(jù)實驗現(xiàn)象:加入氯化鈣溶液產(chǎn)生了白色沉淀,可以得出在該固體中一定含有碳酸鈉。
點評:熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質(zhì),能根據(jù)所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質(zhì),并熟練的寫出相應的化學方程式,是解此類題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)請你參與某學習小組進行研究性學習的過程,并協(xié)助完成相關任務:
【研究課題】:探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】:該小組同學通過查閱資料知道,天然水中一般都含有Ca2、Mg2、HCO3等離子,在加熱時,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)—水垢(主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物)。同時,他們還查閱到下列有關物質(zhì)的溶解性:
物 質(zhì)
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】:水垢的主要成分一定含有CaCO3       ,可能含有Ca(OH)2       。寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式       。
【設計方案】:
⑴ 甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢,加入適量蒸餾水充分攪拌,取上層清液加入             ,沒有白色沉淀,說明水垢中無Ca(OH)2
⑵ 乙同學設計下列實驗裝置,進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分,步驟如下:
①按圖組裝儀器,將50g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量某酸溶液;
②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量(見下列曲線);
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,打開活塞B,從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量;
⑤重復③和④的操作,直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。


a.步驟①所加的酸溶液是                    。
b.裝置Ⅱ的作用是                                             ;
從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的作用是____________________。
c.研究性小組的同學通過簡單計算,認為水垢中一定含有MgCO3,理由是         。
【實驗結(jié)論】通過上述探究可知:水垢的主要成分有                            。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(6分)現(xiàn)有生活中常見的四種未知白色粉末,它們分別是食鹽、純堿、去污粉(主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣)和使用過的生石灰干燥劑;瘜W小組為了確定每種未知固體的成分,將它們分別標記為①、②、③、④后進行實驗,實驗現(xiàn)象記錄如下:
實驗過程
 實驗現(xiàn)象
實驗1: 分別取樣于四支試管中,加入足量的水充分溶解
②、③ 完全溶解,①、④ 均在試管底部有白色固體,且①中有明顯放熱
實驗2:靜置一段時間后,分別取上層清液,加入試劑A
 ③、④均有氣泡產(chǎn)生
實驗3:分別取樣于四支試管中,加入足量試劑A
白色固體均消失;①③④均有氣泡產(chǎn)生
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)實驗1中,物質(zhì)①發(fā)生反應的化學方程式是           
(2)物質(zhì)②為           ,試劑A為           
(3)實驗3中,試劑A與物質(zhì)④發(fā)生反應的化學方程式是           
(4)通過實驗判斷,物質(zhì)①中一定含有的成分是           。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)隨著人們生活水平的提高,人們對于食品不但要求營養(yǎng),更要求健康。市場上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品,這種食品中有一個單獨包裝的保鮮劑,不會危害食品安全。某同學找來一種在空氣中放置一段時間的食品保鮮劑,對它進行探究。
【查找資料】
(1)食物腐敗是因為微生物在食物上生長。如右圖所示,微生物只要得到養(yǎng)分,再加上充足的氧氣和水,在適當?shù)臈l件下就會迅速生長。因此,只要缺少一種條件,就可以防止食物腐敗。

(2)常見的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種:
①濃硫酸    ②生石灰    ③氫氧化鈉固體    ④鐵粉
⑤硅膠(化學式SiO2●nH2O,無色透明粒狀固體,無毒無害)
【活動與探究】
(3)初步探究:你認為①~⑤的物質(zhì)中,不適合做食品干燥劑的是           ,理由是         。
(4)實驗探究:
實驗
操作
主要現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
實驗1
初步判斷
打開這種保鮮劑的包裝袋,取少量樣品于試管中,進行觀察。
該樣品為白色固體。
該保鮮劑一定不是      
實驗2
對該保鮮劑的有效性進行探究
向?qū)嶒?的試管中加入適量的水,振蕩。
形成白色渾濁液體,
試管壁發(fā)熱。
結(jié)論與相關反應方程式
                    。
實驗3
對該保鮮劑的成分進行探究
過濾實驗2所得液體,向濾液中通入二氧化碳。
溶液變渾濁。
該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是    ,對于實驗3不能確定的物質(zhì)是      。
將濾渣放入另一試管中,加入足量稀鹽酸。
有氣泡產(chǎn)生。
【活動反思】
(5)對于實驗3不能確定的物質(zhì),某同學經(jīng)過仔細研究,認為直接取原固體滴加酚酞溶液,通過觀察顏色變化即可確定是否含有該物質(zhì),你認為這種方法是否合理?說明理由        。
(6)請根據(jù)食物腐敗的條件分析,我們除可以使用這些保鮮劑外,還可以采用的保鮮方法是         。(寫出一種即可)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)某化學興趣小組的同學對食品保鮮袋進行了如下研究。
【研究課題】食品保鮮袋的元素組成。
【查閱資料】堿石灰是由NaOH和CaO組成的吸濕劑;無水硫酸銅可作吸水劑,且吸水后由白色變?yōu)樗{色。
【提出猜想】保鮮袋可能由“碳、氫、氧”中的兩種或三種元素組成。
【實驗設計】小組同學設計了如下實驗裝置,利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成。

【實驗步驟】
(1)按上圖圖示連接好儀器。
(2)檢查裝置的氣密性。
(3)按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品,除D、E、F外將儀器按原圖組裝。
(4)向A中緩慢注水一段時間后,將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重的F干燥管接到C的尾端。
(5)點燃C處的酒精燈,直至保鮮袋子碎片完全燃燒。
(6)熄滅酒精燈并繼續(xù)向A中注水一段時間。
(7)分別對D、E進行第2次稱重。
【實驗分析】
(1)B處的濃硫酸的作用是    。F處干燥管的作用是     。
(2)在點燃酒精燈前,要向A中緩慢注水一段時間是為了     。
(3)熄滅酒精燈后繼續(xù)向A中注水一段時間是為了   。
【實驗結(jié)論】第1次對D、E稱重質(zhì)量分別為(此處缺少數(shù)據(jù));第2次對D、E稱重質(zhì)量分別為(此處缺少數(shù)據(jù)),則該食品保鮮袋的元素組成為    。(本小題無法解答)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)下列A ~ D是初中化學中的四個實驗,請按要求填空:
A.CO2滅火B.水電解C.探究燃燒條件D.空氣中氧氣含量的測定
(1)實驗A中觀察到的現(xiàn)象是          。
(2)寫出實驗B發(fā)生反應的化學方程式        ;由此實驗得出水是由氫元素和    元素組成的。
(3)實驗C中盛放白磷和紅磷用的是銅片,這是利用銅片的          ;由此實驗證明可燃物燃燒所需的條件是          。
(4)實驗D中燃燒匙中所盛藥品為紅磷,實驗中紅磷要過量,其原因是     

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)實驗室有5種白色固體,老師讓化學實驗小組同學鑒別這些固體。
(1)調(diào)查研究
①5種白色固體分別是:NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。
②查閱資料:小組同學查閱了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。
性質(zhì)
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解性
20℃時溶解度109g
20℃時溶解度21.5g
溶解時放熱
20℃時溶解度9.6 g
溶解時放熱
加熱
不分解
不分解
發(fā)生分解反應,分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水。
(2)實驗探究:同學們的探究報告如下,請你幫助完成。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
第一步:在5支試管中分別放入少量的5種白色固體,分別標上A、B、C、D、E,然后依次加入一定量的水并振蕩。
A、C、D的溶液為無色;B的溶液為渾濁;E的溶液呈藍色。
B是             
E是             
第二步:向上述A、C、D溶液中分別滴加無色的酚酞溶液。
三支試管中的酚酞溶液均變紅。
結(jié)論:              
                     
第三步:
依據(jù)右圖裝置,對A、B、C進行實驗。

 
 
①加熱固體A
B溶液無明顯現(xiàn)象。
A是Na2CO3
②待①停止加熱后,通過長頸漏斗向C溶液中加入稀鹽酸
C溶液中有氣泡產(chǎn)生,B溶液中有氣泡逸出并有白色沉淀生成。
B溶液中發(fā)生反應的化學方程式為          
第四步:依據(jù)右圖裝置,對B、C進行實驗。

被加熱的試管口有無色液滴生成,B溶液中有氣泡逸出且溶液變渾濁。
C是           
利用排除法得出:
D是NaOH
(3)實驗反思:老師引導同學們討論了上述實驗探究過程,進行全面反思,發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論仍有不確定性,不能確定的物質(zhì)是         (填化學式);請用物理方法繼續(xù)鑒別。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(4分)如下圖所示的是課本上重要的三個實驗請回答問題:

⑴實驗I中若裝置漏氣會造成結(jié)果           (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
⑵實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為                                              
⑶實驗Ⅲ中得到可燃物燃燒的條件是                                                          

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

小明同學打算自己探究一下MnO2在分解過氧化氫時所起的作用,但手邊沒有現(xiàn)成的MnO2藥品,只有高錳酸鉀,30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴,其它儀器可任選。
(1)若要先得到MnO2粉末,反應原理是(用化學式表示化學反應)                 
(2)已知實驗(1)中試管中剩下兩種物質(zhì),其中二氧化錳難溶于水,而另一種易溶于水,小明用了一種方法將它們分離開來,步驟為:①                 ,②                 。
(3)小明認為若要探究MnO2在較低的溫度下對分解H2O2有無催化作用,需作對比實驗,他設計了三組實驗:①在試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,看木條是否復燃。②...;③在第3支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液,并加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管,觀察木條是否復燃。
你認為小明設計的第2組實驗過程為:                                       。
(4)小明得到的是③中有O2放出,但他認為③中有O2放出是因為MnO2與H2O2發(fā)生了反應,你如何幫他設計實驗來說明MnO2沒有和H2O2起反應,而只是起了催化作用?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案